Question

金属在工农业生产和日常生活中有着很重要的作用．
（1）不锈钢属于    （填“纯净物”、“混合物”）．
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜．请将方框内横线上的正确答案填写在答题纸上．
（3）某同学实验结束时，为了回收含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄废液中的有关金属和盐，设计了如下实验方案：
试回答：

Ⅰ．步骤①中锌粉必须过量的原因是    ．
Ⅱ．写出步骤①中任一反应的化学方程式    ．
Ⅲ．要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法    ．
Ⅳ．若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量    （填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量．要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量    的质量．

Answer

（1）根据不锈钢的成分结合纯净物与混合物的概念进行分析判断．
（2）从元素的原子结构示意图可以推知元素的化学性质和化合价，主要是由最外层电子决定的．
（3）Ⅰ加入过量的锌会把溶液中的铁与铜置换的更彻底一些．
Ⅱ步骤一中会发生两个金属与盐溶液的反应．
Ⅲ步骤④中的酸是否足量主要看固体D中是否含有未反应的锌．
Ⅳ得到的硫酸锌的质量应该比废液中的硫酸锌质量大，因为反应过程中由于锌的加入而使其质量变大了，要计算硫酸铜的质量可通过最后得到的铜的质量完成．
【解析】
（1）不锈钢是铁的合金，不锈钢中除含铁外，还有C、Cr、Ni等，属于混合物．
故答案为：混合物
（2）由铝原子的结构示意图看出，它最外层有3个电子，容易失去，显示+3价；
故答案为：失，+3，Al2O3
（3）Ⅰ因为只有加入过量的锌才会把溶液中的铁与铜置换的更彻底一些．
故答案为：将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来
Ⅱ在此过程中发生了锌与硫酸铜和铁与硫酸铜的反应．
故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Fe+CuSO4═Cu+FeSO4）
Ⅲ步骤④中的酸是否足量主要看固体D中是否含有未反应的锌，有则酸不足量，没有则酸足量．
故答案为：取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）
Ⅳ因为反应过程中由于锌的加入而使其得到的硫酸锌质量变大了，由过程知铜的来源只有硫酸铜，则求硫酸铜的质量可利用得到铜的质量．
故答案为：＞；固体D（或铜）