长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，某学校化学...

长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，某学校化学研究小组的同学想通过实验测定水垢中CaCO₃的含量：取100g水垢，然后将200g稀盐酸分四次加入，同时测得每次充分反应后生成气体的质量，加入稀盐酸与生成气体的质量结果如下表：

加入稀盐酸的质量/g	50	50	50	50
生成气体的质量/g	11	11	X	2.2

试回答下列问题：
（1）X的值是______；
（2）该水垢中CaCO₃ 的质量分数是多少？

（1）依据第一次与第二次加入50g盐酸均能生成11g二氧化碳，且第四次加入盐酸后还能生成二氧化碳可知，第三次加入50g盐酸能完全反应，所以还会生成11g的二氧化碳．（2）由于第四次生成的二氧化碳是2.2g，所以此时碳酸钙已完全反应，所以生成的二氧化碳的总量是11 g×3×+2.2 g=35.2 g，据此依据化学方程式可计算反应的碳酸钙的质量，进而可求出碳酸钙的质量分数．【解析】（1）由分析知X的值为11；（2）生成CO2的总质量为：11 g×3×+2.2 g=35.2 g；设：100 g水垢中CaCO3 的含量为X CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 X 35.2 g X==80 g 则：水垢中CaCO3的质量分数为：=80% 故答案为：（1）11；（2）答：水垢中CaCO3 的质量分数是80%．

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考点分析：

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[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有______生成．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：______．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①兴趣小组的同学猜想的依据是______．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还Na₂CO₃，并填入下表：

实验操作	预期实验现象	结论
取少量固体产物，向其中加入______．	有气泡产生	固体产物是Na₂CO₃，而不是NaOH．

（4）写出碳酸氢钠加热分解的化学方程式______ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
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试题属性

题型：解答题
难度：中等