Question

某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H₂O₂分解速率的影响．

操作	装置	现象
1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上．
2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有热水的③中．		约1min后可观察到① 和②中都有少量气泡产生
3、把铜丝插入①中．		①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中 仍然有少量气泡产生

回答下列问题：
（1）仪器②中实验的目的是______；
（2）根据上述实验，可以得出的结论是______；
（3）试写出试管①中反应的方程式______；
（4）如果用本实验探究铜是不是H₂O₂分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是______；
A．称量实验前铜丝网的质量                B．将实验后的铜丝网干燥、称重
C．向仪器中加入二氧化锰                  D．将实验后的铜丝网插入AgNO₃溶液中
（5）如果要配制300g5%的H₂O₂溶液，需______g30%浓的H₂O₂溶液．

Answer

（1）通过对比才能够鉴别出铜网的作用，由此可以得出仪器②的作用；
（2）根据上述实验，分析铜的作用；
（3）根据反应写出反应的方程式；
（4）根据催化剂的特点：在反应前后质量和化学性质不变，分析其中必要的操作；
（5）根据溶质质量不变原理进行计算．
【解析】
（1）仪器①和仪器②加入的过氧化氢的浓度相同，但是仪器②中没有加入铜网，所以仪器②所起的作用是对照作用；
（2）由上述实验，得出铜的作用是能加快H2O2分解的速率；
（3）过氧化氢分解生成了水和氧气，反应的方程式是：2H2O2=2H2O+O2↑；
（4）由催化剂的定义可知，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，要探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是：称量实验前铜丝网的质量，将实验后的铜丝网干燥、称重，对比反应前后的质量的是否变化；将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中，探究铜的性质是否改变；
（5）设需要30%浓的H2O2溶液的质量为X，则
300g×5%=X×30%    解得：X=50g
故答为：（1）和①作对比；（2）铜能加快H2O2分解的速率；（3）2H2O2=2H2O+O2↑；（4）ABD；（5）50g．