如图所示为硫酸与氢氧化钠反应的微观示意图，根据图示信息回答下列问题：
（1）写出发生反应的化学方程式______；
（2）已知该氢氧化钠溶液的质量为80g，质量分数为10%，则溶液中含有氢氧化钠的质量为______g，若要完全中和该溶液，需要质量分数为20%的稀硫酸______g．
（3）由于该反应没有明显的现象，为了观察反应的进行，可以先向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，再逐渐滴加稀硫酸，请描述这一过程中所观察到的现象______，烧杯中的pH值会______，（填“增大、减小或不变”）
考点分析：
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某工厂排放的废水中含有硫酸镁、硫酸亚铁和硝酸银，为了回收废水中的一些金属，该工厂向废水中加入了一定量的金属铁粉，并对反应后的混合物进行过滤，得到固体B．请回答：
（1）固体B中肯定含有______，请任意写出加入铁粉后发生的其中一个反应的化学方程式______．
（2）小明认为固体中还可能含有一种金属，该金属可能是______．
请设计实验证明小明的猜想
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实验室常用下列装置来制取氧气：
（1）写出图中所示的仪器的名称：a______，b______．
（2）上图可以组装出实验室制备氨气（NH
3）的装置．查阅资料可知：常温下NH
3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH
3极易溶于水，其水溶液呈碱性，能使湿润的紫色的石蕊试纸变成蓝色．实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体来制取氨气．其反应的化学方程式为：2NH
4Cl+Ca（OH）
2
CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O．
①制取并收集NH
3，应该从图中选择的发生装置是______，收集装置是______，收集氨气时，检验氨气集满的方法是（写出实验操作及现象）______．
②请写出实验室制备氧气的其中一个化学方程式______△2KCl+3O
2↑（合理均可）
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同类物质具有相似的化学性质，例如盐酸和硫酸都能使紫色的石蕊溶液变红，都能与铁发生反应等等，请你填写下列空白
氢氧化钾溶液在空气中敞口放置容易变质，这是因为吸收了空气中的______，请你写出氢氧化钾发生变质的化学方程式______．现有一瓶氢氧化钾溶液，请你用实验的方法检验其是否变质，要求写出操作、现象及结论______．
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如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t
1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是
（填写序号，下同）．
（2）t
1℃时，30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是
g．
（3）要从A、B、C的混合溶液中提取出C物质，可采取
的方法，再及时进行过滤．
（4）将t
1℃时A．B．C三种物质饱和溶液的温度升高到t
2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是
．
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材料：2011年3月11日，日本地区发生9.0级大地震，引发海啸，并造成了福岛核电站发生核泄漏危机．核辐射中有一种放射性物质碘-131，属于放射性碘，甲状腺吸收后会造成损伤，碘-131如果在甲状腺过多可以引起甲状腺癌．
查阅资料：人的甲状腺对碘的吸收能力比较强，但有饱和现象，就是吸收到一定程度就不再吸收．正常的碘元素属于非放射性碘-127．预先服用含有稳定碘同位素的药片，可以阻断人体甲状腺对放射性碘-131的吸收，正常的成年人每天摄入100毫克碘元素可以防止核辐射．
为了防止核辐射，一时间，中国多个地区掀起了抢购加碘盐的热潮．已知市面的食盐中的碘元素是以碘酸钾（KIO
3）的形式存在的．
请回答：
（1）非放射性碘-127和放射性碘-131均属于碘元素，原因是它们具有相同的
．
A相对原子质量 B质子数 C中子数 D核外电子数
（2）碘酸钾的相对分子质量为
，碘酸钾中碘元素的质量分数为
．
（3）市面上出售的一包食用盐的质量为0.5kg，而1kg食盐中碘含量为50毫克．正常的成年人若要保证每天摄入足够的碘元素以防核辐射，应该至少食用
包加碘盐．
（4）炒菜时最后加入碘盐可以进行调味，但是如果过早加入碘盐的话，碘酸钾会发生分解，生成碘化钾和氧气，不仅不能补充碘元素，还会对健康造成危害．请写出反应的化学方程式
．
（5）氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：
．
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