Question

在CuCl₂和ZnCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，所得滤渣与盐酸反应放出气体，则所得滤液中含有的溶质是（ ）
A．CuCl₂、ZnCl₂、FeCl₂
B．CuCl₂、ZnCl₂
C．只有FeCl₂
D．ZnCl₂、FeCl₂

Answer

根据金属活动性顺序表及其应用分析．在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解析】
由金属活动性顺序表可知，锌＞铁＞氢＞铜．由题意可知，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，不能与氯化锌反应．当有铁剩余时，说明氯化铜全部参加反应，滤液中无氯化铜，有生成氯化亚铁和原来的氯化锌．所以：
A、由于铁有剩余，不可能有CuCl2，故A错误；
B、溶液中有生成的FeCl2，无CuCl2，故B错误；
C、溶液中还存在ZnCl2，故C错误；
D、液中含有的溶质是ZnCl2、FeCl2，故D正确．
故选D．