在研究酸和碱的化学性质时，同学们想证明：稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，为了确定发生了化学反应．请你与他们一起完成实验设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应前后的PH．先测定氢氧化钠溶液的pH______（选填“大于”、“等于”或“小于”）7，再将一定量稀硫酸加入该氢氧化钠溶液中，混合均匀后测定混合溶液的pH小于7．
结论：稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且______过量．
方案二：将稀硫酸加入滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，观察到______．
结论：稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应．上述反应的化学方程式是______．
（2）进一步获取稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是______（选填：“放热”或“吸热”）反应，采用同温下的稀硫酸与氢氧化钠溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度______次．
考点分析：
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实验室部分仪器或装置如图：
（1）写出指定仪器的名称：A______，B______．
（2）若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中的______．
（3）若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需增加的仪器是______．
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如图是某实验中各物质间的变化关系：
请回答下列各问（提示：CuO的化学性质与Fe
2O
3类似，都是碱性氧化物）：
（1）写出氧化铜与与稀硫酸反应的化学方程式：
．
（2）气体C的化学式是
．
（3）溶液D中一定含有的溶质是
（写化学式）．
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将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处．
①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是______（填写“甲”或“乙“）．
②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是______．
③把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe
2O
3），反应的化学方程式是______．
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铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途．
（1）在地壳中，铝是含量最多的金属元素．如图是铝的原子结构示意图，铝原子的核电荷数为
，在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）
电子，形成铝离子（填符号）
．
（2）在日常生活中，家里防盗铁网上常刷一层“银粉”漆，其实“银粉”就是金属铝粉；盛装饮料的易拉罐和家用高压锅是用铝合金制造的；铝也可用来制导线，这是因为铝具有良好的
性．
（3）铝的化合物氢氧化铝[Al（OH）
3]是药物胃舒平的有效成分，可用于治疗胃酸过多，治疗原理用化学方程式表示为
．
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请将干冰的化学式填在下表中相应的位置，并根据下表回答有关问题：（各小题均用序号填空）
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 物质名称 | 甲烷 | 氧气 | 烧碱 | 干冰 |
| 化学式 | CH4 | O2 | NaOH | |
（1）表中的物质属于单质的是
．
（2）表中的物质可用燃料的是
，可用于制肥皂、造纸等工业的碱是
．
（3）若要测定某烧碱溶液的酸碱度，应选用下列选项中的
．
①无色酚酞溶液 ②紫色石蕊溶液 ③pH试纸．
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