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铅蓄电池中需要一定质量分数的硫酸溶液.现将80%的硫酸溶液(密度为d1g/mL)...

铅蓄电池中需要一定质量分数的硫酸溶液.现将80%的硫酸溶液(密度为d1g/mL)与40%的硫酸溶液(密度为d2g/mL)按体积比1:1混合,已知d1>d2,所得溶液的溶质质量分数为( )
A.小于60%
B.大于60%
C.等于60%
D.小于30%
利用质量分数公式和密度公式进行分析,因d1和d2不是具体数值,我们可采用符合条件的前提下带入具体数值的方法. 【解析】 因80%的硫酸溶液(密度为d1g/mL)与40%的硫酸溶液(密度为d2g/mL)按体积比是1:1,所以我们可看做两种溶液的体积都是vml.所以所得溶液的溶质质量分数为:×100%= ×100%,假设d1=1,d2=0.5,因为d1>d2,这时×100%>60%. 故选B.
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考点分析:
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