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科学家发现，在液晶电视等制造过程中使的三氟化氮（NF3）的温室效应是二氧化碳的1...
科学家发现，在液晶电视等制造过程中使的三氟化氮（NF3）的温室效应是二氧化碳的1.7万倍．NF3中氟元素为-1价，则氮元素的化合价是（ ）
A．-3
B．0
C．+1
D．+3
考点分析：
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在被“中央电视台“曝光的食品事件中一定涉及化学变化的是（ ）
A．用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”
B．用工业石蜡给瓜子蜡“美容”
C．用硫磺燃烧后的气体熏蒸粉丝
D．用酱色、水、食盐等兑制成“假酱油”
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胆矾是重要的化工原料，工业上用Cu与浓H
2SO
4、浓HNO
3反应制备该物质，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO
3的方法来制备CuSO
4•5H
2O的新工艺．模拟制备装置如图所示，根据题意回答下列问题．
（1）如图1装置中，分液漏斗内装的液体是______（填“浓硝酸”或“浓硫酸”），该发应会产生有毒气体NO、NO
2等，锥形瓶中液体可以吸收该气体，反应原理为：NO+NO
2+2NaOH=2NaNO
2（该物质化学名是______）+H
2O．该装置中搅拌器的作用是______．反应所得产品在______ （填“三颈烧瓶”或“锥形瓶”）中．
（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO
4•5H
2O中常常含有的杂质是一种硝酸盐，其化学式是______，已知10℃、20℃时有关物质的溶解度为：CuSO
4•5H
2O（17.4g、20.7g）；该硝酸盐（95.3g、125.1g），提纯CuSO
4•5H
2O的实验操作是______．
（3）用无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此现象你的猜想是______，检验该气体的实验操作是______．
（4）将0.80g CuSO
4•5H
2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图2所示．
①由图2中可以看出，CuSO
4•5H
2O分解的最低温度是______．
②试通过计算确定238℃时固体物质的化学式．（要计算过程）
③将CuSO
4•5H
2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的最高价氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为______ CuO+SO
3↑+5H
2O↑
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化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以下探究．该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝组成，其他成分遇到盐酸时无气体生成．现利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定B中生成的BaCO
3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．请回答下列问题．
（1）装置A中牙膏样品放置在______（填仪器名称）中，装置A中至少发生______个反应．
（2）若测定值比实际值小，可能的原因有______．（填数字序号）
①装置A中水蒸气、HCl等进入装置B中 ②装置A中CO
2未完全进入装置B
③CO
2气流速度太快导致Ba（OH）
2未完全吸收 ④盐酸未滴加过量
（3）为减少误差，现采取一些措施：为防止HCl进入B装置，可在A、B之间增加装有______（填药品名称或化学式）溶液的洗气瓶；将装置B中的长导管下方增加一个带孔球泡，可以提高______；在装置B的后面再增加一个装有______（填药品名称或化学式）固体的干燥管．
（4）准确称取8.00g样品三份，进行测定，测得BaCO
3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为______．
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过氧化钙（CaO
2）具有较强的漂白、杀菌消毒作用，对环境无危害，是一种很有应用价值和发展前途的化工产品．工业上利用双氧水和氢氧化钙制备CaO
2，已知：双氧水高温下不稳定、会分解．如图是简化后的工艺流程，请回答下列问题．
（1）生石灰中加水发生的化学反应方程式是______，该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）．在加入双氧水前，氢氧化钙浆料需经过______处理（填“保温”、“升温”、“降温”）处理．
（2）氢氧化钙浆料中加入双氧水的反应属于化合反应，则反应方程式为______，获得的产品CaO
2•8H
2O的相对分子质量为______，其中Ca、O、H的元素质量比为______．
（3）CaO
2常用于鱼虾运输过程中的供氧剂，其反应原理是：2CaO
2+2______=2Ca（OH）
2+O
2↑，若需要提供12.8g氧气，则需要CaO
2______g．Na
2O
2也能与水反应原理与CaO
2相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析其原因______．
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（1）常见的绿色净水剂、消毒剂有：①高铁酸钾（K
2FeO
4）②聚合硫酸铁（[Fe
2（OH）
n（SO
4）
3-n/2]
m，简称聚铁）③二氧化氯（ClO
2），这3种物质中共含有
（填数字）种非金属元素，高铁酸钾与水反应生成一种红褐色的氢氧化物
（填化学式），该物质对水中的杂质有絮凝作用．ClO
2制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气（Cl
2）和固体亚氯酸钠（NaClO
2）反应生成一种常见的盐和ClO
2，反应方程式为
．
（2）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域．工业上从铝土矿中获得物质X，从空气中获得氮气，再将物质X、N
2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO．氮化铝陶瓷属于
（填“金属材料”或“无机非金属材料”）．物质X的化学式
，经估算，AlN中N元素质量分数
（填“大于”或“小于”）NH
4NO
3中N元素质量分数．
（3）叠氮化钠（NaN
3）被广泛应用于汽车安全气囊．汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN
3迅速分解为Na、N
2，反应方程式为
．汽车尾气中有毒的CO和NO
x经特殊的催化装置后，转化为两种无色无味无毒的常见气体是
、
．
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