Question

工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na₂CO₃）．主要生产流程如下：

（1）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的实验操作是______．
（2）设备（Ⅱ）中发生的反应为2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2X，则生成物X的化学式为______．
（3）对“设备（Ⅱ）”中的溶液处理后，在本流程中除水外可循环再利用的物质有______ （填写化学式）．
（4）纯碱属于______（填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物“），将其溶于水，滴入无色酚酞溶液，溶液呈______色．

Answer

（1）根据过滤的原理和适用范围回答；
（2）依据反应前后各原子的种类和个数均不会变化推断X的化学式；
（3）根据“设备（Ⅱ）”中发生的反应和流程图中可循环使用的物质种类回答；
（4）依据纯碱的构成以及溶于水的性质分析解答即可；
【解析】
（1）过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，“设备（I）”中的液体混合物中分离出析出的晶体，可用过滤的方法；
（2）依据反应前后各原子的种类和个数均不会变化可知：方程式前后现有的物质中钙原子、氮原子和氯原子已经相等，而反应后的原子中缺少4个氢原子和2个氧原子，所以X的化学式应该是H2O；
（3）结合（2）的方程式可以知道，进入“设备（Ⅱ）”的物质有氧化钙、氯化钠、氯化铵及水，发生的反应有H2O+CaO═Ca（OH）2和Ca（OH）2+2NH4Cl═2NH3↑+2H2O+CaCl2，最终产物有氯化钠、氯化钙、氨气，其中氯化钠、氨气可再利用；
（4）纯碱的化学式为Na2CO3是由金属离子和酸根离子构成的所以是盐类，碳酸钠的水溶液呈碱性，所以能使酚酞试液变红；NaCl、NH3
故答案为：（1）过滤；（2）H2O；（3）NaCl、NH3；（4）盐；红色；