Question

如图所示，在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中分别倒入质量相等的稀硫酸和稀盐酸，再同时分别加入等质量的A、B两种金属〔已知相对原子质量Ar（A）＜Ar（B）〕．在反应过程中，观察到天平指针先向右偏，最后又回到中间的位置．以下判断正确的是（ ）

A．金属的活动性：A＞B
B．两种金属可能都有剩余
C．两种金属可能都没有剩余
D．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定相等

Answer

A、能够影响金属与酸的反应速率的因素有多种，可以据此作出判断；
B、C、D、根据题意可以知道，反应后天平依然平衡，所以可以得出加入的金属的质量减去生成氢气的质量应该相等，可以据此完成B、C和D的解答．
【解析】
A、能够影响金属与酸的反应速率的因素有多种，若硫酸的浓度大于盐酸的浓度，则即使A的活动性不如B活泼，也可能反应较快，故A错误；
B、根据题意可以知道，反应后天平依然平衡，所以可以得出加入的金属的质量减去生成氢气的质量应该相等，所以金属可能都有剩余，故B正确．
C、根据题意可以知道，反应后天平依然平衡，所以可以得出加入的金属的质量减去生成氢气的质量应该相等，所以若A和B都有剩余，由于加入的金属的质量相等，所以要求生成氢气的质量相等，但是由于它们的相对分子量不等，所以这种情况不可能产生，故C错误．
D、由于不知道稀硫酸和稀盐酸的浓度，所以不能判断反应中消耗的稀硫酸和稀盐酸的质量，故D错误．
故选B．