20g质量分数为49%的硫酸与6g铁钉恰好完全反应（铁钉中的杂质不参加反应）．（...

20g质量分数为49%的硫酸与6g铁钉恰好完全反应（铁钉中的杂质不参加反应）．（反应的化学方程式：H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑）
（1）计算该铁钉中铁的质量分数．
（2）将20g质量分数为49%的硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？

根据反应的硫酸的质量并结合方程式求出铁的质量，并计算铁钉中铁的质量分数；溶液稀释前后溶质的质量不变．【解析】（1）参加反应的硫酸溶质的质量是20g×49%=9.8g 设参加反应的铁的质量是X H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑ 98 56 9.8g X = X=5.6g 所以铁钉中铁的质量分数是×100%=93.3% （2）设需要水的质量是Y 20g×49%=（20g+Y）×20% 解之得Y=29g 答：（1）该铁钉中铁的质量分数93.3%；（2）需要水的质量是29g．

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考点分析：

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