Question

（1）写出下列反应的化学方程式
①用生石灰除去工厂排出的含有少量硫酸的废水______；
②硅酸的化学式为H₂SiO₃，氢氧化钾与硅酸反应的化学方程式为______．
（2）有两种外观类似黄金的（Ⅰ）：Cu-Zn合金和（Ⅱ）：Cu-Ag制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器．
①你认为能测出合金______（填序号）中铜的质量分数；
②取上述（Ⅰ）中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g．则可测出该合金中铜的质量分数是______．

Answer

（1）根据化学方程式的书写要求来完成，要注意反应原理、化学式的正确书写及方程式的配平．
（2）①Cu-Ag制品与稀硫酸不反应，Cu-Zn合金中的锌可以硫酸反应．
②反应前后烧杯中物质的质量差为生成氢气的质量，由氢气的质量，根据锌与硫酸反应的化学方程式可以求出锌的质量，进而求出铜的质量和质量分数．
【解析】
（1）生石灰为CaO，和硫酸反应生成盐和水；硅酸是一种酸和氢氧化钾发生酸碱中和反应，生成盐和水，根据质量守恒定律配平即可．
故答案为：①CaO+H2SO4═CaSO4+H2O   ②2KOH+H2SiO3═K2SiO3+2H2O  
（2）①由于Cu-Ag制品与稀硫酸不反应，Cu-Zn合金中的锌可以硫酸反应，所以可以根据生成氢气的质量来求出（Ⅰ）中铜的含量．
故答案为：（Ⅰ）
②设Cu-Zn合金中锌的质量为x
生成氢气的质量为：20g+50g-69.8g=0.2g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65             2 
x            0.2g

  解之得：x=6.5g
合金中铜的质量为：20g-6.5g=13.5g
合金中铜的质量分数==67.5%   
答：合金中铜的质量分数为67.5%