Question

下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：
在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度，用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中．
（1）探究实验中的能量变化：
在实验过程中，用温度计测量溶液的温度，结果发现：随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高．由此你可以得到的结论是______；
（2）探究反应终点问题：用什么方法证明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应？他们提出下列两种方法：
方法一：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则恰好完全反应．
方法二：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好由红色变为无色，则恰好完全反应．
你认为他们提出的方法中，方法一（填“正确”或“不正确”，下同）______，方法二______．
（3）探究物质组成的变化：反应后减少了的粒子是______．
（4）关于实验中的细节：实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加______，这样做的目的是______．

Answer

根据中和反应的实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水的过程，而且酸和碱发生反应会导致溶液的酸碱性发生质的变化，同时放出热量．
【解析】
（1）由于中和反应是放热反应，所以会使溶液的温度升高．
（2）由于酚酞试液遇到酸性或中性溶液都不变色，因此酚酞不变色，溶液可能是酸性，也有可能是中性．
（3）由于该实验的一个方面是探究两种溶液是否恰好完全反应，用胶头滴管滴加是为了防止所加溶液过量．
故答案为：
（1）氢氧化钠与盐酸反应放出热量；
（2）方法一不正确，方法二正确；
（3）OH-和H+；
（4）防止盐酸过量．