以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
| 实验序号 | 过氧化氢溶液浓度（%） | 过氧化氢溶液体积（mL） | 温度（℃） | 二氧化锰的用量（g） | 收集氧气的体积（mL） | 反应所需的时间（s） |
| ① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 17 |
| ② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6 |
| ③ | 25 | 5 | 30 | | 2 | 600 |
| ④ | 30 | 5 | 35 | | 2 | 49 |
| ⑤ | 30 | 5 | 55 | | 2 | 11 |
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与______有关；
（2）从实验______和______对比可知，化学反应速率与温度的关系是温度越高，化学反应速率越快；
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量______（选填“减小”或“不变”或“增大”）．
考点分析：
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某实验小组在实验室称量10g氢氧化钠，除要用到托盘天平外，还要用到的仪器有______，称量时，发现托盘天平的指针偏向左盘，此时应（填写序号）______．
A．增加适量氢氧化钠固体 B．减少适量氢氧化钠固体
C．调节平衡螺母 D．向右移动游码．
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在我市经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重．某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K
+、Ba
2+、Cu
2+、OH
-、NO
3-、CO
32-六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：
| OH- | NO3- | CO32- |
| K+ | 溶 | 溶 | 溶 |
| Ba2+ | 溶 | 溶 | 不 |
| Cu2+ | 不 | 溶 | 不 |
（1）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是______．
（2）将甲、乙两车间的废水按适当的比例 混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba
2+、Cu
2+、OH
-、CO
32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田．清液中含有的溶质主要是______（填写物质的化学式）．
（3）根据以上溶解性表判断，Cu（NO
3）
2和Ba（OH）
2溶液______（填“能”或“不能”）发生复分解反应．若能反应写出化学方程式（若不能反应则写出理由）：______．
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下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：
在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度，用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中．
（1）探究实验中的能量变化：
在实验过程中，用温度计测量溶液的温度，结果发现：随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高．由此你可以得到的结论是______；
（2）探究反应终点问题：用什么方法证明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应？他们提出下列两种方法：
方法一：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则恰好完全反应．
方法二：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好由红色变为无色，则恰好完全反应．
你认为他们提出的方法中，方法一（填“正确”或“不正确”，下同）______，方法二______．
（3）探究物质组成的变化：反应后减少了的粒子是______．
（4）关于实验中的细节：实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加______，这样做的目的是______．
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（1）写出下列反应的化学方程式
①用生石灰除去工厂排出的含有少量硫酸的废水______；
②硅酸的化学式为H
2SiO
3，氢氧化钾与硅酸反应的化学方程式为______．
（2）有两种外观类似黄金的（Ⅰ）：Cu-Zn合金和（Ⅱ）：Cu-Ag制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器．
①你认为能测出合金______（填序号）中铜的质量分数；
②取上述（Ⅰ）中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g．则可测出该合金中铜的质量分数是______．
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KNO
3、NaNO
2、NaCl三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题：
（1）当温度时______，KNO
3、NaNO
2、NaCl三种固体物质中KNO
3的溶解度最大．
（2）60℃时，分别用100g的水配制三种物质的饱和溶液，溶质质量分数最少的是______，若温度降到20℃时，析出晶体最多的是______．
（3）从NaCl的饱和溶液中提取NaCl，应采用的方法是______（填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）．
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