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下列对某一主题的知识归纳,有错误的一组是 A.化学常识 B.化学与食品 空气的主...

下列对某一主题的知识归纳,有错误的一组是
A.化学常识B.化学与食品
空气的主要成分--氮气和氧气
硬 水 和 软 水--可用肥皂水来检验
甲  醛--浸泡肉类食品,以防变质
工业盐--用来腌制凉果、酸菜等食物
C.化学与生活D.化学与能源
蛋 白 质、淀  粉--用碘溶液来鉴别
化纤织物、纯毛织物--用灼烧闻气味来鉴别
沼气、酒精--生物能源,可再生能源
石 油、煤--化石能源,不可再生能源

A.化学常识
B.化学与食品
C.化学与生活
D.化学与能源
A、根据空气中各成分体积分数和软水和硬水的区别考虑本答案; B、根据甲醛和工业盐的性质来判断正误; C、根据蛋白质的特点来考虑; D、根据能源的分类方法判断. 【解析】 A、由于空气中各成分及体积分数为:氮气:78%、氧气:21%、稀有气体:0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%,所以空气的主要成分--氮气和氧气是正确的;硬水和软水的检验方法是使用肥皂水,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水.故A正确; B、甲醛和工业盐都有毒不能用来腌制食品,否则会使人中毒,故B错误; C、碘具有遇淀粉变蓝的特性,所以蛋白质、淀粉--用碘溶液来鉴别是正确的;纯毛织物属于蛋白质,在燃烧时有烧焦羽毛气味,所以化纤织物、纯毛织物--用灼烧闻气味来鉴别也是正确的,故C正确; D、沼气、酒精是通过生物制取的属于生物能源,是可再生资源;石油、煤、天然气是三大化石燃料,只有在原来的环境中才能产生,现在的环境是无法制取的,属于不可再生资源. 故选B
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考点分析:
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下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别,这种变化是( )
A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B.久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C.久置在空气中的生石灰质量增加
D.长期敞口放置的浓硫酸质量增加
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下列实验操作或装置正确的是( )
A.manfen5.com 满分网
点燃酒精灯
B.manfen5.com 满分网
验气密性
C.manfen5.com 满分网
稀释浓硫酸
D.manfen5.com 满分网
收集氢气
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铁是人体必需的微量元素之一,医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁.小陈对这种糖衣片产生了兴趣,打算进行探究.
提出问题:这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁,若有,含量是多少?
查阅资料:①亚铁离子遇到具有氧化性的物质时易被氧化.如氢氧化亚铁为白色沉淀,在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀,这是氢氧化亚铁的典型特征.②亚铁盐溶于水时,会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊).
实验验证:
(1)测定硫酸亚铁的成分与含量时均需要先加水配制成溶液,在溶解操作时需要的玻璃仪器有____________.你通过什么最简单的方法证明溶液中存在亚铁离子______
(2)成分测定:用两支试管分别取(1)中配制的溶液少许,向一支试管中滴加用硝酸酸化的硝酸钡溶液,出现______现象,说明这种糖衣片中是含有硫酸根.向另一支试管中滴加______,出现______现象,说明这种糖衣片中是亚铁盐.
(3)含量测定:
①取十粒糖衣片,称其质量为5g,溶于20g水中;
②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量;
③过滤、洗涤、干燥,洗涤沉淀的操作为:用玻璃棒______(填一操作名),向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀,待液体滤出.
④称量得沉淀质量为4.66g,计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数.______
总结反思:①对硫酸亚铁来说,药片的糖衣可以起到______的作用.
②在实际操作时,加水溶解糖衣片时需要加1-2滴稀盐酸其作用是什么?______
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氮化铝(AlN)是一种新型无机材料.某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质.已知氮化铝和NaOH溶液能反应,其反应方程式为:①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑,②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解,但不生成气体.
现用图Ⅰ中的一些装置来进行相关实验,根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数,并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)
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(1)指出图Ⅰ中仪器的名称:A______; B______
(2)实验操作为:a、往B中放入适量的AlN样品:b、A往锥形瓶中加入过量的浓NaOH;
c、检验装置气密性;d、测定收集到水的体积.正确的操作顺序为______(用a、b、c、d字母表示).
(3)本试验中检查装置气密性的方法是______
(4)广口瓶中的试剂X可选用______(填生活中常见的物质名称).广口瓶的液体没有装满(上方留有少量空间),实验测得NH3的体积将______(填偏大、偏小或不变).
(5)实验结束后,若观察到B中还有固体,则样品中含有的杂质是______
(6)若实验中测得样品的质量为2.56g,氨气的体积为1.12L(标况下),则样品中AlN的质量分数为______(AlN的相对分子质量为41,每22.4L氨气质量为17g).
(7)有人改用图Ⅱ装置进行同样实验,通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数.你认为是否可行?______(填入“可行”、“不可行”),若不可行需说 明原因______
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在21℃和充分搅拌下,将不同体积0.0365g/mL HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下:
盐酸的体积V(mL)5.010.015.020.025.030.035.040.045.0
NaOH的体积(mL)45.040.035.030.025.020.015.010.05.0
溶液温度t(℃)22.223.324.625.827.027.826.124.422.8
(1)发生反应的化学方程式:______,该反应的基本类型是______
(2)据图可知V盐酸:VNaOH溶液=______时,两溶液恰好完全反应.
(3)当V盐酸:VNaOH溶液=1:4时溶液中含有的微粒有______(填符号).
(4)在给定的坐标图上绘出溶液温度与盐酸体积的曲线图.分析曲线变化的原因______

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