Question

依据图甲、图乙回答下列问题：
（1）图甲是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，其中a点表示的含义是    ．
（2）若将t₂℃时X物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采用的一种方法是    若将t₁℃时100g 20% X溶液浓缩成40%的溶液，应蒸发    g 水．
（3）将t₂℃时X、Y、Z三种物质饱和溶液的温度降低到t₁℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是    ．
（4）如图乙所示，20℃时向小烧杯中加入适量的固体物质A，若Z的饱和溶液中有部分溶质析出，则加入的固体A可能是    ．

Answer

（1）根据固体溶解度曲线的意义分析；
（2）根据X的溶解度随温度变化的情况分析，根据溶质质量不变原理进行计算；
（3）根据X、Y、Z三种物质的溶解度随温度变化的情况分析；
（4）根据Z的溶解度随温度变化的情况分析．
【解析】
（1）由图示可知：a点是X、Y两种固体物质的溶解度曲线的交点．由溶解度曲线的意义可知：在t2℃时，X、Y的溶解度相同；
（2）由图示可知，X物质的溶解度随温度升高增大．所以，若将t2℃时X物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采用的一种方法是降低温度．
设若将t1℃时100g 20% X溶液浓缩成40%的溶液，应蒸发水的质量为x，
由溶质质量不变原理得：
100g×20%=（100g-x）×40%  
解得：x=50g
（3）由溶解度曲线图可以看出，在t2℃时，X、Y、Z三种物质的溶解度关系为X=Y＞Z，根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式，可以判断此时其质量分数关系为：X=Y＞Z，当降温到t1℃时，X、Y溶液中均有晶体析出，还是饱和溶液，但在t1℃时，X的溶解度比Y大，所以此时溶质质量分数为：X＞Y，Z的溶解度随温度降低而升高变为不饱和溶液，则溶质质量分数将不变．由于在t1℃时，X、Y的溶解度比t2℃时Z的溶解度大，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：X＞Y＞Z． 
（4）由溶解度曲线图可以看出：X物质的溶解度随温度升高减少，若要使Z的饱和溶液中有部分溶质析出，可升高温度．氧化钙能与水反应放出大量的热，使溶液的温度升高．所以，加入的固体物质可以是氧化钙．
故答为：（1）在t2℃时，X、Y的溶解度相同；（2）降低温度，50；（3）X＞Y＞Z；（4）氧化钙．