32.5g锌可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应．计算：（1）可制得氢气多少克？...

32.5g锌可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应．计算：
（1）可制得氢气多少克？
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）
（3）100g这种硫酸溶液稀释成20%的硫酸溶液，需加水多少克？（计算结果保留一位小数）．

（1）根据题中的反应原理写出硫酸和锌反应的方程式，然后根据题中的比例关系和所给的数据列出比例关系解出需要的量；（2）根据反应计算出32.5g恰好完全反应消耗硫酸的质量，利用溶质质量分数公式计算稀硫酸溶液的质量分数；（3）加水稀释，稀释前后溶质质量不变．【解析】设反应放出氢气质量为x，消耗硫酸质量为y Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 65 98 2 32.5g y x x=1g y=49g （2）硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=24.5% （3）设稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入水质量为a 100g×24.5%=（100g+a）×20% 解之得 a=22.5g 答：（1）可制得氢气为1g （2）这种硫酸溶液中溶质质量分数是24.5% （3）100 g这种硫酸溶液稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入水22.5g．

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考点分析：

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③[验证假设]

实验步骤	实验现象	结论
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第二步：取上一步中所得溶液，加入盐酸．	______．	化学方程式：______

所以假设成立．
（3）[总结反思]
实验室里NaOH溶液易变质，易变质的原因是______（用化学方程式表示）．所以NaOH溶液应密封保存．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等

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