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如图1所示为实验室制取气体的发生装置,适用于液体和固体反应或液体和液体反应制取气...

如图1所示为实验室制取气体的发生装置,适用于液体和固体反应或液体和液体反应制取气体,该装置的优点在于通过活塞控制液体的加入量,从而控制生成气体的速度和总量,达到随开随制,随关随停的效果.manfen5.com 满分网
试根据该装置的特点回答下列问题:
(1)已知浓硫酸具有很强的吸水性,溶于水放出大量热量.某同学用浓硫酸和浓盐酸制取HCl气体,则反应物A应为    (填浓硫酸或浓盐酸).
(2)已知氨气极易溶于水,常温常压下1体积水中大约能溶解700体积的氨气,所得的水溶液称为氨水,发生如下反应:
NH3+H2Omanfen5.com 满分网NH3•H2Omanfen5.com 满分网NH4++OH-,氨水中主要溶质微粒是NH3•H2O,NH3•H2O不稳定,受热条件下易分解放出氨气.另外,上述反应可逆反应(即在相同条件下能同时向左右两个方向进行的反应),增加反应物的浓度,能促使反应向右进行,增加产物的浓度,能促使反应向左进行.某同学用浓氨水和另一种固体物质制取氨气,反应物A为浓氨水,反应物B为    固体,用该方法制取氨气的原理为    (用文字表述).
(3)草酸晶体与浓硫酸共热可得CO2、CO和水蒸气的混合气体,化学方程式如下:H2C2O4manfen5.com 满分网CO2↑+CO↑+H2O.若用图2所示的发生装置进行实验,还需要添加的仪器有酒精灯、铁圈和    .某同学为检验混合气体中的CO,将所得混合气体依次通过乙、丙、甲、丙,尾气点燃,其中第一次通过丙的作用是   
(1)根据浓硫酸溶于水放出大量热量分析; (2)根据氢氧化钠溶于浓氨水放出大量的热,在热量作用下会有大量氨气生成; (3)根据草酸晶体与浓硫酸共热制的混合气体,所用到的仪器有试管、酒精灯、铁架台(含铁夹)、带导管的橡皮塞分析;根据碱石灰的主要成分是CaO和NaOH,澄清石灰水可以检验二氧化碳的存在,一氧化碳通过灼热的氧化铜可以生成二氧化碳分析解题. 【解析】 (1)浓硫酸溶于水放出大量热量,为防止酸液飞溅,可将密度大的液体倒入密度小的液体中,所以反应物A应该是浓硫酸. 故答案为:浓硫酸. (2)氢氧化钠溶于浓氨水,因为氢氧化钠溶于水放出大量热,NH3•H2O不稳定,受热条件下易分解放出氨气,所以会有大量氨气逸出,所以反应物B为NaOH固体;用该方法制取氨气的原理为:氨水氨气+水. 故答案为:NaOH;氨水氨气+水. (3)草酸晶体与浓硫酸共热制的混合气体,所用到的仪器有试管、酒精灯、铁架台(含铁夹)、带导管的橡皮塞;碱石灰的主要成分是CaO和NaOH,可以吸收二氧化碳和水,所以通过乙之后,混合气体中的二氧化碳和水蒸气都被吸收,为防止影响下面的实验结果,再通过丙是为了检验二氧化碳是否被完全吸收. 故答案为:带导管的橡皮塞;检验二氧化碳是否被完全吸收.
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考点分析:
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则A、B、C、D的化学式分别为A    ,B    ,C    ,D    查看答案
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(1)写出下列化学方程式:
氯气与水反应   
氯气与Ca(OH)2反应   
(2)红色褪去的原因可能有以下两种情况:
   
   
(3)请设计一个简单的实验,确定红色褪去的原因是①还是②?    查看答案
某温度下,向盐A的饱和溶液(溶质质量分数为a%)中加入m g无水盐A,同温下析出ng A•xH2O晶体,则从饱和溶液中析出的溶质质量为(设A的式量为M)( )
A.n×a%
B.n-m
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D.(n-m)×a%
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对于反应M+N═C+D,下列说法错误的是( )
A.若N、D为单质,M,C为化合物,则M一定是可溶性盐或酸
B.若M为可溶性盐,N为可溶性碱,则C和D可能都难溶于水
C.若N是盐酸,M为碳酸盐,则C和D中一定有一种易分解
D.若M和N是盐,则C和D也都是盐
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近来发现海底蕴藏大量的天然气水合物--“可燃冰”,其贮存量超过已知天然气、石油和煤蕴藏量总和的2倍,是目前开发前景十分诱人的新型能源.天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46个水分子构成8个笼,每个笼内容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子.若晶体中每8个笼中有6个容纳了CH4分子,另外2个被2个游离的H2O分子所填充,则天然气水合物的平均组成可表示为( )
A.CH4•5H2O
B.CH4•6H2O
C.CH4•7H2O
D.CH4•8H2O
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