23.04g Ca（OH）
2、CaCO
3、CaO、CaSO
3固体混合物和189.8g 10%的盐酸溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为206.16g．已知CaSO
3+2HCl=CaCl
2+SO
2↑+H
2O，求所得溶液的溶质质量分数．
考点分析：
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如图1所示为实验室制取气体的发生装置，适用于液体和固体反应或液体和液体反应制取气体，该装置的优点在于通过活塞控制液体的加入量，从而控制生成气体的速度和总量，达到随开随制，随关随停的效果．
试根据该装置的特点回答下列问题：
（1）已知浓硫酸具有很强的吸水性，溶于水放出大量热量．某同学用浓硫酸和浓盐酸制取HCl气体，则反应物A应为
（填浓硫酸或浓盐酸）．
（2）已知氨气极易溶于水，常温常压下1体积水中大约能溶解700体积的氨气，所得的水溶液称为氨水，发生如下反应：
NH
3+H
2O
NH
3•H
2O
NH
4++OH
-，氨水中主要溶质微粒是NH
3•H
2O，NH
3•H
2O不稳定，受热条件下易分解放出氨气．另外，上述反应可逆反应（即在相同条件下能同时向左右两个方向进行的反应），增加反应物的浓度，能促使反应向右进行，增加产物的浓度，能促使反应向左进行．某同学用浓氨水和另一种固体物质制取氨气，反应物A为浓氨水，反应物B为
固体，用该方法制取氨气的原理为
（用文字表述）．
（3）草酸晶体与浓硫酸共热可得CO
2、CO和水蒸气的混合气体，化学方程式如下：H
2C
2O
4
CO
2↑+CO↑+H
2O．若用图2所示的发生装置进行实验，还需要添加的仪器有酒精灯、铁圈和
．某同学为检验混合气体中的CO，将所得混合气体依次通过乙、丙、甲、丙，尾气点燃，其中第一次通过丙的作用是
．
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有四瓶贴着A、B、C、D标签的溶液，已知它们是待鉴别的碳酸钾、硝酸钡、硫酸钾、硫酸氢钾溶液．在不用其他试剂的情况下对这些溶液进行了实验，记录如下：
则A、B、C、D的化学式分别为A
，B
，C
，D
．
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18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气（Cl
2）．氯气溶于水可生成盐酸和次氯酸（HClO）．氯气也能与碱发生化学反应．次氯酸具有漂白性，可以将有色物质氧化成无色物质．某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞试液NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．
（1）写出下列化学方程式：
氯气与水反应
；
氯气与Ca（OH）
2反应
．
（2）红色褪去的原因可能有以下两种情况：
①
；
②
．
（3）请设计一个简单的实验，确定红色褪去的原因是①还是②？
．
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某温度下，向盐A的饱和溶液（溶质质量分数为a%）中加入m g无水盐A，同温下析出ng A•xH
2O晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为（设A的式量为M）（ ）
A．n×a%
B．n-m
C．
-m
D．（n-m）×a%
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对于反应M+N═C+D，下列说法错误的是（ ）
A．若N、D为单质，M，C为化合物，则M一定是可溶性盐或酸
B．若M为可溶性盐，N为可溶性碱，则C和D可能都难溶于水
C．若N是盐酸，M为碳酸盐，则C和D中一定有一种易分解
D．若M和N是盐，则C和D也都是盐
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