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(1)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质.已知下列各组物质间均能发生...

(1)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质.已知下列各组物质间均能发生置换反应.
A.Fe 和CuSO4 溶液   B.Mg和MnSO4 溶液  C.Mn和FeSO4 溶液
①写出B反应的化学方程式   
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序   
③图是等质量的稀硫酸分别与等质量的镁、铁、锌三种金属反应,生成氢气质量与反应时间之间关系图,其中表述正确的是   
A.反应结束后,生成氢气质量相同  
B.反应结束后,稀硫酸有剩余
C.反应结束后,镁、铁一定有剩余,锌可能有剩余
D.三种金属中镁的反应速率最快
(2)电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因.当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时,因形成原电池,活泼性强的金属首先被腐蚀.利用这一原理,为了保护轮船的钢质外壳,通常在行驶的轮船外壳上连接    .(填“铜板”、“锌板”).
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(1)①根据金属与盐的反应规律,写出B反应的化学方程式; ②根据Mn、Fe、Mg、Cu四种金属及其化合物间可发生的反应,推断Mn、Fe、Mg、Cu四种金属活动性由强至弱的顺序; ③根据镁、铁、锌三种金属的活泼性以及与硫酸的反应分析; (2)根据题意,找出比铁活泼的金属. 【解析】 (1)①由题意可知:B反应的化学方程式 Mg+MnSO4═Mn+MgSO4; ②由题意可知:Fe 和CuSO4 溶液、Mg和MnSO4 溶液、Mn和FeSO4 溶液均能发生反应,得出金属的活泼性的强弱是分别是:Fe>Cu,Mg>Mn,Mn>Fe;所以四种金属的活泼性强弱是:Mg、Mn、Fe、Cu; ③由图象可知,产生的氢气的质量相同,则酸全部参加反应;与酸反应生成等质量的氢气,需要金属的质量关系为锌>铁>镁;在金属活动性顺序中,镁>锌>铁,故镁反应最快,观察选项,故选ACD; (2)由题意可知,当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时,因形成原电池,活泼性强的金属首先被腐蚀.为了保护轮船的钢质外壳,需要连接活泼性强于铁的金属,所以应连接锌板. 故答为(1)①Mg+MnSO4═Mn+MgSO4;②Mg、Mn、Fe、Cu;③ACD;(2)锌板.
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