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(1)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质.已知下列各组物质间均能发生...
(1)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质.已知下列各组物质间均能发生置换反应.
A.Fe 和CuSO
4 溶液 B.Mg和MnSO
4 溶液 C.Mn和FeSO
4 溶液
①写出B反应的化学方程式
.
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序
.
③图是等质量的稀硫酸分别与等质量的镁、铁、锌三种金属反应,生成氢气质量与反应时间之间关系图,其中表述正确的是
A.反应结束后,生成氢气质量相同
B.反应结束后,稀硫酸有剩余
C.反应结束后,镁、铁一定有剩余,锌可能有剩余
D.三种金属中镁的反应速率最快
(2)电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因.当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时,因形成原电池,活泼性强的金属首先被腐蚀.利用这一原理,为了保护轮船的钢质外壳,通常在行驶的轮船外壳上连接
.(填“铜板”、“锌板”).
考点分析:
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燃烧是人类最早利用的化学反应之一,火善用之为福,不善用之为祸.下面是一些常用的灭火方法:
①熄灭液化气灶火焰时,关闭阀门;②木材着火时,用泡沫灭火器灭火;
③油锅着火时,用锅盖盖灭; ④熄灭酒精灯时,用灯帽盖灭;
⑤房屋着火时,用高压水枪灭火; ⑥森林着火时,将大火蔓延线路前的一片树木砍掉.
请你从灭火原理角度,选择一种分类标准进行分类:
分类标准(1)______,包括事例(2)______ (填序号).
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铁、铜是我们生活中常见的金属.
(1)下列生活用品中,铁锅用来做饭是利用了铁的
性,铜丝作导线是利用了铜的
性.
(2)根据如图转化关系图,回答问题.
①铁生锈的条件是
.
②写出步骤II中的化学方程式
.
③黄色溶液中的溶质是
.
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实验组用稀硝酸和铁粉分离回收废液硝酸银、硝酸铜中含有的银和铜,设计如下方案.先在废液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤得到滤渣A,其成分为银、铜和铁.再对滤渣A按如下流程图处理:
①先在废液中加入过量的铁粉,过量的目的是
.
Ⅰ.加快反应速度Ⅱ.铁的金属活动性较强Ⅲ.使反应充分进行
②写出CuO与H
2SO
4反应的化学方程式
.
③滤液D中溶质的成分有
(填化学式).
④含有硫酸亚铁的滤液有
(填框图中字母).
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我国“十二五”规化对“低碳经济”给予政策支持,实现“低碳经济”的一种策略是节能.下列制备氢气的方法最节能的是( )
A.Zn+H
2SO
4(稀)=ZnSO
4+H
2↑
B.焦炭与水蒸气反应:C+H
2O(气)
H
2+CO
C.太阳光分解水:2H
2O
2H
2↑+O
2↑
D.电解水:2H
2O
2H
2↑+O
2↑
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某物质的着火点为t℃,如图中该物质燃烧得最旺的点是( )
A.Q 点
B.N点
C.P点
D.M点
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