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实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成.现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧,...

实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成.现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,则该有机物中( )
A.一定含有C、H两种元素,可能含有O元素
B.一定含有C、H、O三种元素
C.只含有C、H两种元素,不含有O元素
D.C、H两种元素质量比为11:9
根据质量守恒定律解答本题.根据生成二氧化碳的质量和二氧化碳中碳元素的质量分数,计算出该有机物中含有C的质量,同理,根据生成水的质量和H2O中氢元素的质量分数,计算出该有机物中含有H的质量,再根据质量守恒定律,反应前该有机物质量减去C、H的质量,就是其含有O的质量,据此即可判断该有机物中含有的元素. 【解析】 根据质量守恒定律,反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量就是有机物中碳元素的质量,生成的水中氢元素的质量就是有机物中氢元素的质量.故该有机物中含有C的质量为:4.4g×=1.2g;该有机物中含有H的质量为:3.6g×=0.4g;该有机物中含有O的质量为:3.2g-1.2g-0.4g=1.6g.因此可判断该有机物中含有C、H、O三种元素. 故选B.
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考点分析:
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