Question

做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）．某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液于烧杯中，逐滴滴入Na₂CO₃溶液至过量．记录滴入Na₂CO₃溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示．

下列判断不正确的是（ ）
A．①②③④四幅图象均正确
B．当Na₂CO₃溶液加至a点时，溶液中含有NaCl和CaCl₂
C．当Na₂CO₃溶液加至b点时，所得溶液的pH＞7
D．当Na₂CO₃溶液加至c点时，反应Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓恰好完全

Answer

根据废液中主要含有盐酸与氯化钙，逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠应先和盐酸反应，等废液中盐酸被碳酸钠反应消耗完了，碳酸钠开始和氯化钙反应才能产生碳酸钙沉淀，进行分析解答本题．
【解析】
A、逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠应先和盐酸反应，故溶液的pH值增大，当盐酸完全反应后，溶液的pH值等于7，碳酸钠与氯化钙反应，溶液的pH值为7，当氯化钙完全反应后，再滴入碳酸钠，因为碳酸钠显碱性，故溶液的pH值大于7，故①图正确；
逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠应先和盐酸反应，故一开始没有沉淀生成，当盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氯化钙完全反应后，沉淀的量不再增加，故②图正确；
因为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，与氯化钙反应也生成氯化钠，故一开始反应就有氯化钠生成，当反应盐酸和氯化钙都完全反应后，氯化钠的质量不再变化，故③图正确；
逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠应先和盐酸反应，故一开始氯化钙的质量不变，当盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应，氯化钙的质量开始减小直至完全反应，故④图正确．故①②③④四幅图都正确，故A正确；
B、当Na2CO3溶液加至a点时，溶液的pH值等于7，故碳酸钠仍与氯化钙反应，故溶液中有氯化钠和氯化钙，故B正确；
C、当Na2CO3溶液加至b点时，沉淀质量不再增加，说明氯化钙完全反应，故溶液显碱性，所得溶液的pH＞7，故C正确；
D、当Na2CO3溶液加至c点时，氯化钙质量开始减小，说明碳酸钠开始与氯化钙反应，故D说法错误；
故选D