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某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数,称取一定质量的混合物,按照...

某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数,称取一定质量的混合物,按照右图实验装置进行实验:
(1)实验时要“先通一氧化碳气体,后加热”的目的是______
(2)装置A中发生反应的方程式为______ 2Fe+3CO2
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根据一氧化碳还原氧化铁的步骤、注意事项解答;根据金属与酸反应规律、酸的化学性质及化学方程式进行计算分析解答. 【解析】 (1)一氧化碳具有可燃性,点燃时会可能发生爆炸,实验时要“先通一氧化碳气体,后加热”目的是排尽玻璃管内的空气,防止加热时发生爆炸; (2)一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳,化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (3)实验装置B中二氧化碳通入石灰水中,现象是 澄清石灰水变浑浊;发生反应的化学方程式CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2 (4)一氧化碳有剧毒,不能直接排放到空气中,故需将尾气点燃或用气球收集起来. 定量分析:(1)反应后管内固体是铁和铜的混合物,加入过量盐酸后,铁与盐酸反应产生氢气,根据氢气的质量可求出铁的质量,根据铁元素的质量可求出氧化铁的质量.反应后溶液中的溶质是铁与盐酸反应生成的氯化亚铁和剩余的盐酸,固体C是铜,表面残留着盐酸,故可取最后的洗涤液滴加紫色石蕊试液,看是否变红确定是否洗涤干净. 故答案为:(1)排尽玻璃管内的空气,防止加热时发生爆炸 (2)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (3)石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2 (4)将尾气点燃或用气球收集 定量分析:(1)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ (2)取最后的洗涤液滴加紫色石蕊试液,看是否变红,若不变红,说明已洗干净. (3)FeCl2、HCl. (4)设铁的质量为x, Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56              2 x               0.4g   =     x=11.2g     所以氧化铁的质量为  =16g,所以原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为×100%=20%
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考点分析:
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下图是化学实验中常用的几种装置.
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(1)写出仪器有关编号仪器的名称:①______、②______
(2)利用装置A可直接进行的实验是______(填序号);
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 ②锌与稀硫酸反应制取氢气
(3)若上图中药品x为双氧水、y为二氧化锰,装置A可用于制取并收集氧气,在不改变装置A的仪器及位置的前提下,具体的做法是______
(4)实验室还可以用高锰酸钾制取氧气,化学方程式为______ K2MnO4+MnO2+O2查看答案
将氯气通入水中时,部分氯气与水发生下列反应:Cl2+H2O=HCl+HClO.请写出把氯气通入石灰水中所发生反应的化学方程式    查看答案
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线.
(1)20℃时,C物质的溶解度为    克.
(2)在20℃时,将等质量的三种物质的饱和溶液升温到30℃,三者的质量分数关系是    ;如降至10℃,析出晶体最多是   
(3)20℃时10g A物质溶于150g水中所形成的溶液是    溶液(选填“饱和”或“不饱和”).
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用下列序号填空:
①烧杯  ②试管  ③胶头滴管  ④燃烧匙  ⑤蒸发  ⑥过滤  ⑦搅拌  ⑧量取
能直接加热的玻璃仪器______;吸取或滴加少量液体的仪器______
由食盐水制得食盐晶体的操作______;取用6.8mL某溶液的操作______
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从H、C、O、Na、Ca五种元素中,选择适当的元素填写符合下列要求的物质的化学式:
(1)食醋中含有的一种酸   
(2)常用来改良酸性土壤的碱   
(3)说“碱”不是碱,但其水溶液呈碱性的一种盐   
(4)由60个碳原子构成的形似足球的分子    查看答案
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