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下列各组物质按氧化物、混合物、有机物顺序排列的是( ) A.铁锈、大理石、纤维素...

下列各组物质按氧化物、混合物、有机物顺序排列的是( )
A.铁锈、大理石、纤维素
B.煤、食盐水、石油
C.水、汽水、乙醇
D.干冰、空气、火碱
混合物是由多种物质组成的物质.氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物.含有碳元素的化合物属于有机物. 【解析】 A、铁锈的主要成分是氧化铁,还含有一些其它物质,属于混合物,大理石的主要成分是碳酸钙,还含有一些其它物质,属于混合物,纤维素是含有碳元素的化合物,属于有机物.故选项错误; B、煤的主要成分是碳,还含有一些其它物质,属于混合物,食盐水中含有水和氯化钠,属于混合物,石油中含有多种烷烃,属于混合物.故选项错误; C、水是由氢元素和氧元素组成的化合物,属于氧化物,汽水中含有水、碳酸等物质,属于混合物,乙醇是含有碳元素的化合物,属于有机物.故选项正确; D、干冰是由碳元素和氧元素组成的化合物,属于氧化物,空气中含有氮气、氧气等物质,属于混合物,火碱中不含有碳元素,不属于有机物.故选项错误. 故选C.
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考点分析:
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下列图示的实验操作正确的是( )
A.manfen5.com 满分网
向试管中加锌粒
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点燃另一酒精灯
C.manfen5.com 满分网
检查装置的气密性
D.manfen5.com 满分网
稀释浓硫酸
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2011年5月1日起,《中华人民共和国刑法修正案(八)》正式实施,司机酒后驾车将受到严惩.交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车.反应原理为:C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O,反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X.则X的化学式为( )
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一壶水烧开后,水溢到壶外,这是因为( )
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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献.他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱.有关反应的化学方程式为:
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3manfen5.com 满分网Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列问题:
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是______(填字母标号).
a.碳酸氢钠难溶于水    b.碳酸氢钠受热易分解    c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
(2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验.
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出).
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试回答下列有关问题:
(Ⅰ)乙装置中的试剂是 饱和的碳酸氢钠溶液,作用是______
(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是______
(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是______(填分离操作的名称).
②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验.
(Ⅰ)实验时,须先从______管通入______气体;
(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是______
(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:______
(4)“纯碱中常常会混有少量氯化钠.”某研究性学习小组以一包纯碱(只考虑含氯化钠)为研究对象,探究纯碱样品中碳酸钠的含量.
【实验设计】
甲方案
Ⅰ.设计思路:根据样品与氯化钙溶液反应生成沉淀碳酸钙的质量,求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数.
Ⅱ.操作步骤:称取13.25g纯碱样品,加入过量的氯化钙溶液,充分搅拌.过滤、洗涤、干燥,得到的白色沉淀10.00g.
Ⅲ.数据处理:请根据上述实验数据,计算该样品中碳酸钠的质量分数.
计算过程:
______

乙方案
I.设计思路:根据样品(质量为a g)与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量(质量为b g),求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数.
II.实验结论:
(1)当a、b的质量关系满足______(填写含a、b字母的表达式,下同)时,纯碱样品中只含有碳酸钠,样品中碳酸钠的质量分数是100%.
(2)当a、b的质量关系满足______时,纯碱样品室有碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物,样品中碳酸钠的质量分数是______
【实验评价】
误差分析:
(一)甲方案中,白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗,造成计算结果与实际值相比偏小.如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液,则可以使误差减小,理由是______
(二)乙方案中,有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出,造成计算结果与实际值相比______(填“偏大”、“偏小”、或“不变”).
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