Question

图中A～H均为初中化学常见物质，各物质之间有如图所示反应关系，其中“→”表示物质间的转化关系，“-”表示物质间能够相互反应．请根据下图回答问题：

（1）已知气体B可用来灭火．气体H的化学式为______．
（2）已知D与E属于不同类化合物．当D与E含有相同金属元素时，D的化学式为______，E的化学式为______．
（3）步骤①-⑥的基本反应类型中属于复分解反应的是______．（填序号）
（4）步骤⑤中生成气体H的化学方程式为______．
（5）固体A中一定含有______元素（用元素符号表示）．

Answer

本题是一道框图式推断题，解题的关键是找出解题的突破口：
突破口一：无色气体B可用来灭火，说明B是CO2；根据框图可知CO2能和E反应，回忆CO2有关化学性质：可以和水反应，和碱反应分析得出D和E；
突破口二：蓝色溶液C和过量铁粉反应，可知是铁粉与硫酸铜及过量的硫酸反应，据此可顺利推出F是铁和铜，G是硫酸亚铁，H是氢气；
由两个突破口可以分析出整个反应流程，从而可以判断①-⑥中属于复分解反应的化学反应；
最后根据反应前后元素的种类不变，及A和稀硫酸反应生成CO2和CuSO4推测A的元素成分．
【解析】
（1）蓝色溶液C和过量铁粉反应，可知是铁粉与硫酸铜及过量的硫酸反应，据此可推出F是铁和铜，G是硫酸亚铁，H是氢气；
（2）无色气体B可用来灭火，说明B是CO2；根据框图可知CO2能和E反应，能生成D，回忆CO2有关化学性质：可以和水反应，和碱反应；可知E是水或碱溶液，若CO2和水反应则D是H2CO3，那么E是H2O；若和碱氢氧化钠溶液反应，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，则D是Na2CO3，E是氢氧化钠；根据题意：D与E含有相同金属元素，所以D是Na2CO3，E是氢氧化钠；
（3）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应；
步骤①中A与稀硫酸反应生成二氧化碳和硫酸铜，根据化学反应前后元素的种类不变，故A中一定含有碳、铜、氧元素，是盐与酸的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应；
步骤②和③是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二者未相互交换成分，不属于复分解反应；
步骤④是碳酸钠与氢氧化钙相互交换成分，生成氢氧化钠和碳酸钙的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应；
步骤⑤是铁和硫酸铜溶液反应生成单质铜与硫酸亚铁，以及铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；一种单质和化合物反应生成了另外一种单质和化合物，符合置换反应的特点，是置换反应；
步骤⑥的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，符合置换反应的特点，是置换反应；
（4）步骤⑤中生成气体H的化学反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为H2SO4+Fe═H2↑+FeSO4；
（5）根据“A+稀硫酸→CO2+CuSO4溶液”可推出A一定含的元素是C、Cu、O，可能是碳酸铜或碱式碳酸铜；
故答案为：
（1）H2；
（2）Na2CO3；  NaOH；
（3）①④；
（4）H2SO4+Fe═H2↑+FeSO4；
（5）C、Cu、O