Question

根据图1回答问题．

（1）写出仪器的名称：b______．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是______，发生装置和气体的收集装置是______（填装置序号，下同）
（3）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，氨水显碱性．实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气，实验室制取氨气的发生、干燥、收集装置应分别选用（填序号）______、______、______．
（4）某化学兴趣小组设计了如图2所示实验装置，进行了以下实验．
①先打开K₁，关闭K₂和K₃，从长颈漏斗向A 中加入足量的稀盐酸．此时装置B中发生反应的化学方程式为______，打开K₁的目的是______．
②然后关闭K₁和 K₃，打开K₂，将胶头滴管中的浓氢氧化钠溶液挤入锥形瓶中．稍后打开K₃，此时装置C和D中的现象分别是______、______，装置C中发生反应的化学方程式为______．

Answer

（1）熟悉常见仪器，了解名称．
（2）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理写出方程式；根据反应物的状态和反应条件来选择反应的发生装置，根据二氧化碳的密度及水溶性来选择发生装置．
（3）根据反应及气体的性质，确定发生和收集装置；干燥气体时注意干燥剂的选用--既能吸收水分又不与气体发生反应；
（4）①根据A中的反应生成了二氧化碳，生成的二氧化碳进入B与氢氧化钠反应，写出反应方程式；
②根据压强原理进行推理．
【解析】
（1）图中b是长颈漏斗．
故答案为：长颈漏斗．
（2）在实验室中制取二氧化碳常用大理石和稀盐酸反应来制取，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；药品的状态为：固体+液体，反应条件为：不需要加热，所以应该选择A装置来制取二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，能够溶于水，所以应该选择F装置来收集二氧化碳；
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；AF．
（3）加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气，发生装置应选B；氨气“极易溶于水”，不能用排水法收集，其密度可通过计算相对分子质量来判断：14+1×4=18（18＜29），密度比空气小，应用向下排空气法收集；氨水呈碱性，干燥时不能选用浓硫酸作干燥剂，可用碱石灰干燥；
故答案为：B、D、G．
（4）①先打开K1，关闭K2和K3，从长颈漏斗向A 中加入足量的稀盐酸．稀盐酸与A中碳酸钠反应生成二氧化碳，沿导管进入B装置，此时装置B中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，打开K1的目的是防止B中气压过大，将瓶塞顶．
②关闭K1和 K3，打开K2，将胶头滴管中的浓氢氧化钠溶液挤入锥形瓶中．锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应，压强变小，当打开K3时，左侧装置中的压强大，就会将B中液体压入C中，C中液体压入D中；在D中形成喷泉．装置C中反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：①CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；防止B中气压过大，将瓶塞顶起．
②C中的液体流入D中，B中的液体流入C中，C中澄清的石灰水变浑浊；C中的液体流入D中形成喷泉，D中溶液变浑浊；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．