我市某校初三某班学生去春游，带回了几小块石灰石样品．为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如下表：
| 甲同学 | 乙同学 | 丙同学 | 丁同学 |
| 所取石灰石样品质量（g） | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 |
| 加入盐酸的质量（g） | 20.0 | 30.0 | 40.0 | 50.0 |
| 剩余固体的质量（g） | 6.0 | 4.0 | 2.0 | 1.0 |
试问答：
（1）10.0g样品与______g盐酸恰好完全反应．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是______．
（3）所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少？
考点分析：
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2011年3月，日本海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有
131I（碘-131）的相关报道成为热门话题．请回答下列问题：
（1）食盐中常添加碘酸钾（KIO
3）以补充碘元素．其中碘元素的化合价为______．
（2）碘酸钾（KIO
3）中K、I、O 三种元素的质量比为______．
（3）服用碘片治疗
131I辐射的推荐服用剂量是每日摄入KI为130-170mg，假设服用某碘片每日补充166mg KI．已知每千克某品牌碘盐中KIO
3的加入量为42.8mg，如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质量为______kg．
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某同学在实验结束进行废液处理时，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入到指定的洁净容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意．为了解以上三种物质之间的反应情况，他决定从倒入氢氧化钙反应后所得溶液中的溶质组成入手进行探究．
（1）他决定从倒入氢氧化钙溶液后所得到的溶液中的溶质组成入手进行探究．并作出了两种猜想（猜想①和猜想②）．请你再补充一种猜想（猜想③）．
猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠；
猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；
猜想③：溶质为______．
（2）比较三种猜想，说明该同学作出猜想①的理由______．
（3）比较三种猜想的异同，如果猜想②成立，设计实验，用两种方法加以证明．按相关要求填写实验报告．
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根据图1回答问题．
（1）写出仪器的名称：b______．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是______，发生装置和气体的收集装置是______（填装置序号，下同）
（3）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，氨水显碱性．实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气，实验室制取氨气的发生、干燥、收集装置应分别选用（填序号）______、______、______．
（4）某化学兴趣小组设计了如图2所示实验装置，进行了以下实验．
①先打开K
1，关闭K
2和K
3，从长颈漏斗向A 中加入足量的稀盐酸．此时装置B中发生反应的化学方程式为______，打开K
1的目的是______．
②然后关闭K
1和 K
3，打开K
2，将胶头滴管中的浓氢氧化钠溶液挤入锥形瓶中．稍后打开K
3，此时装置C和D中的现象分别是______、______，装置C中发生反应的化学方程式为______．
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图中A～H均为初中化学常见物质，各物质之间有如图所示反应关系，其中“→”表示物质间的转化关系，“-”表示物质间能够相互反应．请根据下图回答问题：
（1）已知气体B可用来灭火．气体H的化学式为______．
（2）已知D与E属于不同类化合物．当D与E含有相同金属元素时，D的化学式为______，E的化学式为______．
（3）步骤①-⑥的基本反应类型中属于复分解反应的是______．（填序号）
（4）步骤⑤中生成气体H的化学方程式为______．
（5）固体A中一定含有______元素（用元素符号表示）．
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某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe
2O
3），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图所示，回答下列问题．
（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是______．
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为______．
（3）溶液甲中的金属离子是______（写离子符号）．
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是______（填序号）．
（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式______ 2Fe+3CO
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