Question

某小组同学在实验室中发现一袋包装破损的漂白粉．
提出问题：袋中漂白粉是否失效、现有成分是什么？
查阅资料：
①漂白粉：是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂的混合物，其有效成分是Ca（ClO）₂；Ca（ClO）₂可溶于水，在空气中即可发生反应Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO．
②HClO：有漂白作用，如能使红墨水褪色；不稳定，分解生成HCl和O₂．
③CaCl₂：易溶于水，溶液呈中性；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
实验1：漂白粉是否失效？

实验操作	实验现象	实验结论
向烧杯中加入适量样品，加水后通入适量的CO2气体，再滴加一滴______	______	漂白粉已失效

实验2：失效后的漂白粉成分是什么？
进行猜想：
猜想一：CaCO₃；
猜想二：CaCl₂和CaCO₃；
猜想三：CaCl₂和Ca（OH）₂；
猜想四：CaCl₂和CaCO₃和Ca（OH）₂．
实验记录：

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品放入试管中，加入一定量的盐酸	有气泡出现	猜想二成立
②取少量样品放入试管中，加入适量水，静置后向上层清液中滴加______	______
③______	______

实验反思：
（1）猜想一肯定是不正确的，理由是______．
（2）漂白粉中氢氧化钙最终可能转化为______（填字母序号）．
A．CaCO₃          B．CaCl₂          C．Ca（ClO）₂．

Answer

实验探究：根据题目信息可知，Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应
Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，HClO能使有色物质如红墨水褪色，所以就可以用红墨水检验．
实验记录：根据CaCO3和CaCl2的性质特点即可判断．碳酸钙的检验方法是：加入稀盐酸，有气泡产生，证明样品中含有碳酸钙；排除氢氧化钙存在的实验方案是：加入适量水中，搅拌，取上清液，滴加酚酞，溶液不变红色，证明溶液中不含有氢氧化钙；氯化钙的检验方法是：加入适量水溶解，过滤后向滤液中滴加碳酸钠溶液，看到溶液变浑浊；
实验反思：根据氯化钙的性质分析；氢氧化钙可能与二氧化碳反应生成碳酸钙，也可能是HClO分解出的HCl与氢氧化钙反应生成的氯化钙．
【解析】
实验探究：根据Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，HClO能使有色物质如红墨水褪色，所以可以利用红墨水颜色褪去设计实验．加入红墨水，如果颜色不褪去，说明漂白粉失效．故答案为：红墨水    红色不褪去；
实验记录：碳酸钙的检验方法是：取样，加入稀盐酸，有气泡产生，证明样品中含有碳酸钙；
验证猜想二中氢氧化钙不存在的实验方案是：取样，加入适量水中，搅拌，取上清液，滴加无色酚酞试液，溶液无明显变化，证明溶液中不含有氢氧化钙；
氯化钙的检验方法是：取样，加入适量水溶解，过滤后向滤液中滴加碳酸钠溶液，看到溶液变浑浊，证明样品中含有氯化钙；
故答案为：
②无色酚酞溶液    无明显变化
③取少量样品放入试管中，加入适量水溶解，过滤后向滤液中滴加碳酸钠溶液     溶液变浑浊
实验反思：因为CaCl2在漂白粉变质过程中不与其他物质反应，故成分中一定含CaCl2；
因为氢氧化钙既可能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，也可能是HClO分解出的HCl与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；不可能是Ca（ClO）2，因为Ca（ClO）2可溶于水，在空气中发生反应又有碳酸钙的生成；
故填：（1）因为CaCl2在漂白粉变质过程中不与其他物质反应，成分中一定含CaCl2；（2）A B．
故答案为：实验1：红墨水   红色不褪去
实验2：【实验记录】
②无色酚酞溶液    无明显变化
③取少量样品放入试管中，加入适量水溶解，过滤后向滤液中滴加碳酸钠溶液     溶液变浑浊
【实验反思】
（1）因为CaCl2在漂白粉变质过程中不与其他物质反应，成分中一定含CaCl2
（2）A B