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质量守恒定律应用的研究对化学科学发展具有重大作用. (1)对质量守恒定律的微观解...

质量守恒定律应用的研究对化学科学发展具有重大作用.
(1)对质量守恒定律的微观解释是:在化学反应中,反应前后原子的            都不改变.
(2)在一定条件下,将100mL的CO2缓缓通过足量的淡黄色固体Na2O2,充分反应后,生成50mL纯净的气体X,X能使带火星的木条复燃,淡黄色固体部分变为白色固体Y.
友情提示:在同温同压下,气体的体积比等于分子个数比.
请回答:X气体是    ;该反应的化学方程式可表示为:a Na2O2+b CO2=c X+d Y (其中a、b、c、d为化学计量数),则b:c=    ;已知a:b=1:1,则Y是   
(3)汽车安装安全气囊可以有效保护乘车人员,在车辆发生剧烈碰撞的瞬间,安全装置通电点火,使其中的粉末迅速分反应放出大量的氮气,形成气囊.该粉末由Fe2O3固体和化合物甲组成,加热13.0g化合物甲,完全分解生成8.4g氮气和单质乙.单质乙可在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3发生置换反应生成Na2O.则化合物甲的化学式是   
(1)根据化学变化的实质进行分析解答; (2)根据氧气具有助燃性以及质量守恒定律进行解答; (3)根据题干信息推导出乙物质,由分解的甲的质量和产生的氮气体积确定甲的分子式; 【解析】 (1)化学变化的实质:分子分裂为原子,原子又重新组合成新分子,变化中原子本身没发生任何改变.所以,在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化. (2)根据题干信息,X能使带火星的木条复燃,则X是氧气;在同温同压下,气体的体积比等于分子个数比.由100mL的CO2得到50mL纯净的气体X,则b:c=2:1;已知a:b=1:1,则化学方程式为:2Na2O2+2CO2═O2+dY;根据质量守恒定律可知,dY中含有4个钠原子,2个碳原子,6个氧原子,故可知,Y为Na2CO3,d等于2; (3)可以在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3反应的就只有金属钠了,因此单质乙是钠,化合物甲是由Na和N元素组成,13.0g化合物甲,加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L,即0.3mol,经计算知Na和N的原子个数比是1:3,所以化合物甲的化学式为NaN3; 故答案为:(1)种类、个数、质量;(2)氧气;2:1;Na2CO3;(3)NaN3;
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考点分析:
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