将15.8g高锰酸钾放入试管中加热制取氧气,充分反应至不再产生气体为止.计算:剩余固体物质的总质量是多少克?(已知:2KMnO
4 K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑)
考点分析:
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(1)小方用如图1所示装置对二氧化碳的灭火实验进行研究,观察到的现象是______,实验的结论是______.
(2)【提出问题】二氧化碳能否支持燃烧?
【猜想假设】镁能在二氧化碳中燃烧.
【查阅资料】
①氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水的固体.
②MgO+2HCl=MgCl
2+H
2O、
③MgCl
2+2NaOH=Mg(OH)
2↓+2NaCl.
【实验探究】
①如图2中镁带剧烈燃烧,冒白烟,有黑色固体生成,并放出大量的热.
②为检验生成物的成分,做如下实验.
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论和化学方程式 |
向广口瓶中加入过量盐酸,充分反应后过滤,在滤纸上留有黑色固体. | I、将黑色固体收集、洗涤、干燥后,点燃,在火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯. | 黑色固体燃烧,烧杯内壁出现白色浑浊. | 黑色固体是______;反应的化学方程式是______ |
CO
2;CO
2+Ca(OH)
2=CaCO
3↓+H
2O
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下面三个实验采用的是对比实验方法进行的有关探究.
(1)用实验一所示装置进行二氧化性质的探究.
当长颈漏斗中的稀盐酸与锥形瓶中的大理石接触后,有大量气泡产生,该反应的化学方程式是______;C中观察到的现象是______.
(2)用实验二进行石灰石性质的探究.
用两支坩埚钳分别夹持大小相同的石灰石固体d、e,向 E中酒精灯的火焰通氧气,受热相同时间后冷却,将固体d、e固体分别放入盛有酚酞溶液的烧杯中,前者溶液不变色,后者溶液变为红色.则向酒精灯火焰通氧气的目的是______.通过上述实验对比分析,可得出的结论是______.
(3)用实验三所示装置进行活性炭吸附能力的实验探究.
实验开始时,在常温常压条件下,烧瓶1内为氮气,烧瓶2内为相同体积的氯气,将相同质量的活性炭装入两支烧瓶后,F侧导管中的液面与烧杯内水的液面基本一致,G侧导管中的液面高于烧杯内水的液面.当将两只烧瓶放入冰水混合物中,观察到两侧导管中液面都有所上升,且G侧上升的高度比F侧明显.通过该对比实验可以得出的结论是______.
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图甲~丁是实验室制取氧气的装置图.
(1)写出仪器的名称:①______、②______.
(2)甲、乙装置都可用于实验室制氧气,用乙装置制氧气的优点是______(填字母).
A.节约能源 B.可较快获得氧气
C.可随时添加药品 D.操作简单、安全
(3)丙、丁装置都可用于实验室收集氧气.下面是对两种收集方法的相关比较(使用容积相同的集气瓶收集氧气).
比较的方面 | 排水法 | 向上排气法 | 结论 |
方法可行性 | O2难溶于水,且不与水反应. | O2的密度比空气______(填“大”或“小”),且不与空气中的物质发生反应. | 两种方法均可行. |
收集O2的纯度 | 分别用排水法和向上排空气法收集两瓶氧气(A和B), 放入两支相同的蜡烛,可观察到B瓶内的蜡烛熄灭较早.
| 结论______. |
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①~⑥为初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已略去).其中只有D、E、M为单质,H和L的组成元素相同.
①A+B→C ②A→D+E ③F→A+E ④G+K→H+A ⑤G+M→L+D ⑥Q+K→M+B
(1)写出物质的化学式:C
、D
、F
.
(2)写出反应的化学方程式:④
;⑤
;⑥
.
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质量守恒定律应用的研究对化学科学发展具有重大作用.
(1)对质量守恒定律的微观解释是:在化学反应中,反应前后原子的
、
、
都不改变.
(2)在一定条件下,将100mL的CO
2缓缓通过足量的淡黄色固体Na
2O
2,充分反应后,生成50mL纯净的气体X,X能使带火星的木条复燃,淡黄色固体部分变为白色固体Y.
友情提示:在同温同压下,气体的体积比等于分子个数比.
请回答:X气体是
;该反应的化学方程式可表示为:a Na
2O
2+b CO
2=c X+d Y (其中a、b、c、d为化学计量数),则b:c=
;已知a:b=1:1,则Y是
.
(3)汽车安装安全气囊可以有效保护乘车人员,在车辆发生剧烈碰撞的瞬间,安全装置通电点火,使其中的粉末迅速分反应放出大量的氮气,形成气囊.该粉末由Fe
2O
3固体和化合物甲组成,加热13.0g化合物甲,完全分解生成8.4g氮气和单质乙.单质乙可在高温隔绝空气的条件下与Fe
2O
3发生置换反应生成Na
2O.则化合物甲的化学式是
.
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