同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐...

同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．
（1）填表

实验步骤	观察到的现象
在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用．
在上述所得的溶液中，插入，充分作用．	无明显现象
所得的溶液中插入，充分作用．	有关化学反应方程式：

结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu
（2）将铝丝插入前应进行的操作是．

（1）根据金属活动性顺序表可知三种金属的活动性铝＞铁＞氢＞铜，其中铁和盐酸反应得到浅绿色氯化亚铁溶液和氢气；所得溶液为氯化亚铁溶液，根据铜不能硫酸亚铁反应，铝能置换出硫酸亚铁中的铁并生成无色的氯化铝溶液，进行分析解答即可．（2）根据金属的化学性质：铝的表面易生成致密的氧化铝保护膜，进行分析解答．【解析】（1）铁和盐酸反应得到浅绿色氯化亚铁溶液和氢气，现象是产生气泡，溶液变浅绿色；铜不能氯化亚铁反应，铝的活动性比铁强，能置换出硫酸亚铁中的铁生成无色的氯化铝溶液和铁，反应的化学方程式为：2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe．（2）铝表面有一层致密的保护膜，将铝丝插入前需先用砂纸打磨，除去铝丝表面的氧化铝．故答案为：（1）实验步骤观察到的现象产生气泡，溶液变浅绿色铜丝铝丝 2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe （2）擦除铝丝表面的氧化铝．

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考点分析：

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（2）t₂℃时，将A、B、C各25g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是    ，将其转化为不饱和溶液的方法有    ；（写一种即可）
（3）t₁℃时，将30gA物质充分溶解在50g水中所得溶液质量为    克
（4）当温度由t₁℃升高至t₂℃时（不考虑水分蒸发），乙烧杯中固体质量增加，则乙烧杯溶液中的溶质是    （填A或B或C）
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（其中，

表示钠原子，

表示氯原子，

表示氧原子）
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按要求填写下列内容：
（1）用化学符号表示：+3价的氯化铁    ；三个氢离子    ．
（2）用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：不含氧元素的酸    ；改良酸性土壤的碱    ；常温下的固体氧化物    ．
（3）上述酸与碱发生反应的化学方程式：    ．查看答案

完成下表（按酸、碱、盐、氧化物、单质分类）

俗名	化学名称	化学式	类别
火碱		NaOH
水银			单质
	氧化钙

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试题属性

题型：填空题
难度：中等