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小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加酸碱指示剂,导致无法判...

小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加酸碱指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度.于是他对所得溶液的酸碱性进行探究.
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈酸性,还可能呈______性.
【实验验证】
实验操作实验现象结论
用试管取该溶液1-2mL,滴入无色酚酞试液,震荡无色酚酞试液变______溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色溶液呈中性或______
【分析与思考】
(1)若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:
方案一:取样,加入碳酸钙,若观察到固体消耗并有气泡,则所取溶液呈酸性,有关化学方程式______;若无明显现象,则呈中性.
方案二:取样,加入金属锌,若有气泡产生,则所取溶液呈______;若无明显现象,则呈中性.
(2)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号),为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:向溶液中逐滴加入稀盐酸溶液,直到______为止.
【提出猜想】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,因为不能确定反应物的量,所以溶液呈酸性、碱性、中性都有可能. 【实验验证】无色的酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色. 【分析与思考】 (1)方案一:根据盐酸与碳酸钙的反应,写出反应的方程式;方案二:根据金属与酸的反应分析; (2)使溶液中呈碱性的离子是氢氧根离子,写出符号;碱性溶液应中和到呈中性再排放. 【解析】 [提出猜想]氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,若两者恰好完全反应,溶液显中性,若盐酸过量,溶液显酸性,若氢氧化钠过量,溶液显碱性; 【实验验证】]碱性溶液能使酚酞溶液变成红色,酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液变色. 实验操作 实验现象 结论 红色 酸性 【分析与思考】 (1)方案一:若溶液显酸性,溶液中一定有盐酸,在溶液中加入碳酸钙,碳酸钙会和盐酸反应生成二氧化碳,有气泡冒出.反应的方程式是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑; 方案二:若溶液显酸性,溶液中一定有盐酸,在溶液中加入锌粒,锌会和盐酸反应生成氢气,有气泡冒出; (2)溶液呈碱性的实质是氢氧根离子的缘故,符号为:OH-;为避免碱性溶液污染环境,应向溶液中逐滴加入稀盐酸溶液,直到溶液为中性为止. 故答为:【提出猜想】中; 【实验验证】 实验操作 实验现象 结论 红色 酸性 【分析与思考】 (1)方案一:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;方案二:酸性; (2)OH-;溶液为中性.
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考点分析:
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(1)填表
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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