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2011年3月11日日”.如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明...

2011年3月11日日”.如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明,请回答下列问题:
(1)碘酸钾(KIO3)中碘元素的质量分数(写计算式,不算答案)______,类别属于______(填“酸、碱、盐、氧化物”)
(2)根据碘盐的贮藏指南,推测碘酸钾的一种化学性质是______
(3)每包该碘盐至少与______mgKI中含碘元素相当.

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(1)根据化合物中元素的质量分数=×100%,进行分析解答;根据碘酸钾的化学式结合酸、碱、盐、氧化物的特征确定其所属类别. (2)根据加碘盐的贮藏指南:避光、避热、密封防潮,推测碘酸钾具有的化学性质. (3)由题意,1kg加碘盐中碘含量:20~30mg/kg,每包食盐(500g)最少碘含量为10mg,根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数,进行分析解答. 【解析】 (1)碘酸钾的相对分子质量为:39+127+16×3=214,碘酸钾(KIO3)中碘元素的质量分数为×100%; 碘酸钾(KIO3)是由钾离子和碘酸根离子构成的化合物,属于盐. (2)由加碘盐的贮藏指南:避光、避热、密封防潮,避光说明碘酸钾见光易分解;避热说明碘酸钾受热易分解等. (3)由题意,1kg加碘盐中碘含量:20~30mg/kg,每包食盐(500g)最少碘含量为10mg,所需碘化钾的质量为:10mg÷100%=13.1mg. 故答案为:(1)×100%;盐; (2)受热易分解或见光易分解; (3)13.1.
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考点分析:
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小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加酸碱指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度.于是他对所得溶液的酸碱性进行探究.
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈酸性,还可能呈______性.
【实验验证】
实验操作实验现象结论
用试管取该溶液1-2mL,滴入无色酚酞试液,震荡无色酚酞试液变______溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色溶液呈中性或______
【分析与思考】
(1)若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:
方案一:取样,加入碳酸钙,若观察到固体消耗并有气泡,则所取溶液呈酸性,有关化学方程式______;若无明显现象,则呈中性.
方案二:取样,加入金属锌,若有气泡产生,则所取溶液呈______;若无明显现象,则呈中性.
(2)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号),为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:向溶液中逐滴加入稀盐酸溶液,直到______为止.
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实验室部分仪器或装置如图1所示,请回答下列问题:
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(1)写出标号仪器的名称:b______
(2)若要组装一套制取并收集二氧化碳的装置,可选择上图1中的D和______(填仪器下方的字母,下同);干燥二氧化碳气体可用图2中的甲装置,甲装置中应放______干燥剂(填“浓硫酸、氧化钙或氢氧化钠”);若用乙装置测量二氧化碳气体的体积,图2中植物油作用为______
(3)若用高锰酸钾制取氧气,除需增加酒精灯外,还需要的实验用品是______,写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式______ K2MnO4+MnO2+O2查看答案
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(1)请你根据上图实验现象推断下列物质(主要成分)的化学式.A______,B______
(2)写出下列转化的化学方程式. A→C:______;F→H:______
(3)I→J的化学反应类型为______
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同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性,小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸,只用一只试管,取一次盐酸的探究方案.请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题.
(1)填表
实验步骤观察到的现象
在试管中取少量盐酸,插入铁丝,充分作用.   
在上述所得的溶液中,插入    ,充分作用.无明显现象
所得的溶液中插入    ,充分作用.有关化学反应方程式:
   
结论:金属活动性Al>Fe>Cu
(2)将铝丝插入前应进行的操作是    查看答案
固体氢氧化钠必须密封保存,是因为它在空气中不仅易     而潮解,而且还能跟    发生反应,该反应的化学方程式为    ;检验氢氧化钠溶液在空气中是否变质可选用的试剂为    (填下列序号)
A、酚酞溶液     B、稀盐酸      C、澄清石灰水     D、pH试纸. 查看答案
试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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