为测定标示质量分数为32%的盐酸（图1）的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置（图2）．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图（图3）．发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H
20．
（1）请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数；
（2）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．
考点分析：
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2011年3月11日日”．如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题：
（1）碘酸钾（KIO
3）中碘元素的质量分数（写计算式，不算答案）______，类别属于______（填“酸、碱、盐、氧化物”）
（2）根据碘盐的贮藏指南，推测碘酸钾的一种化学性质是______．
（3）每包该碘盐至少与______mgKI中含碘元素相当．
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小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加酸碱指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈______性．
【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 用试管取该溶液1-2mL，滴入无色酚酞试液，震荡 | 无色酚酞试液变______ | 溶液呈碱性 |
| 无色酚酞试液不变色 | 溶液呈中性或______ |
【分析与思考】
（1）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钙，若观察到固体消耗并有气泡，则所取溶液呈酸性，有关化学方程式______；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈______；若无明显现象，则呈中性．
（2）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入稀盐酸溶液，直到______为止．
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实验室部分仪器或装置如图1所示，请回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：b______；
（2）若要组装一套制取并收集二氧化碳的装置，可选择上图1中的D和______（填仪器下方的字母，下同）；干燥二氧化碳气体可用图2中的甲装置，甲装置中应放______干燥剂（填“浓硫酸、氧化钙或氢氧化钠”）；若用乙装置测量二氧化碳气体的体积，图2中植物油作用为______．
（3）若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要的实验用品是______，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
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某研究性学习小组的同学为了解某地区的地质情况，取回两块岩石样品A和B，进行如下图所示的实验（图中部分反应产物被略去）．
（1）请你根据上图实验现象推断下列物质（主要成分）的化学式．A______，B______．
（2）写出下列转化的化学方程式． A→C：______；F→H：______
（3）I→J的化学反应类型为______．
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同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．
（1）填表
| 实验步骤 | 观察到的现象 |
| 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用． | |
| 在上述所得的溶液中，插入 ，充分作用． | 无明显现象 |
| 所得的溶液中插入 ，充分作用． | 有关化学反应方程式：
|
结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu
（2）将铝丝插入前应进行的操作是
．
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