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为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量,小滨在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNa...

为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量,小滨在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNaOH溶液共热,恰好完全反应,测得残留物为26.8g (提示:反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+2H2O+NH3↑,生成的氨气全部逸出,其他成分不含氮,也不参加反应).试求:
(1)生成氨气的质量.
(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1%).
(3)所用溶液的溶质质量分数.
分析所发生的反应可得知,两药品混合后放出的氨气造成残留物的质量减轻,可利用质量守恒定律先计算出反应中放出氨气的质量;由于化肥样品中其他成分不含氮,则根据反应的化学方程式由生成氨气的质量计算出样品中碳酸氢铵的质量即可求得样品中氮元素的质量,氮元素质量与样品质量的可计算即化肥中氮元素的质量分数;根据反应的化学方程式还可计算出所用溶液中溶质氢氧化钠的质量,氢氧化钠的质量与溶液质量20g的比可计算为所用溶液的溶质质量分数. 【解析】 (1)生成氨气的质量为:8.5g+20g-26.8g=1.7g (2)设参加反应的碳酸氢铵的质量为x,参加反应的氢氧化钠的质量为y NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O   79     80         17   x       y        1.7g ,x=7.9g 7.9g碳酸氢铵中含氮元素的质量=7.9g××100%=1.4g 碳铵化肥中氮元素的质量分数=×100%=16.5% (3)  y=8g 所用溶液的溶质质量分数=×100%=40% 答:(1)生成氨气的质量为1.7g;(2)该化肥中氮元素的质量分数为16.5%;(3)所用溶液的溶质质量分数为40%.
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考点分析:
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【建立假设】小林的假设:CaCO3未分解,固体成分为CaCO3
小军的假设:CaCO3完全分解,固体成分为______
小明的假设:CaCO3部分分解,固体成分为______
【收集证据】(1)小军取少量固体于试管中,加适量水振荡后静置,再滴几滴无色酚酞试液,溶液变红.可知小军加水时发生反应的化学方程式为______
(2)小明向小军实验后的试管中滴加过量稀盐酸,发现有气泡生成.
【获得结论】通过实验可知______的假设是成立的.
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试回答:
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(2)写出步骤①中任一反应的化学方程式______
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如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线.由图可知:
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(3)硝酸钾、氯化钠都属于______ (填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”)物质.

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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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