Question

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是______．
（2）t₂℃时，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？______（填“能”或“不能”）．
（3）将t₂℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______．
（4）若将a物质从a和少量b的混合溶液中分离出来，宜采用的提纯方法是______．
（5）要使c物质的接近饱和的溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是______．

Answer

根据固体物质的溶解度曲线可知：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以选择或判断出物质分离的方法；温度变化时溶液中溶质的质量分数变化，确定其饱和溶液、不饱和溶液的相互转化方法等．
【解析】

（1）由于在t1℃时，a和c的溶解度曲线交于P点，说明两物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a；故30g a物质加入到50g水中不断搅拌，最多溶解25g，不能形成80g溶液；
（3）a、b物质的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小；t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小是a＞b＞c；将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a析出的溶质最多，b其次，而c由于溶解度增大而无晶体析出．降低到t1℃时，由于溶解度是b＞a=c，虽然c的溶解度变大，但由于不是饱和溶液，所以其溶质质量分数不变，与t2℃时相同；根据饱和时质量分数的计算式×100%=×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，所以t1℃时溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c；
（4）a物质中含有少量的b物质，因为a物质的溶解度受温度影响较大，则提纯a可采用的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液；
（5）c的溶解度随温度的升高而减小，因此，要使c物质的接近饱和的溶液变成饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度的方法；
故答案为：
（1）t1℃时，a和c的溶解度相等，都为20g；    
（2）不能；    
（3）b＞a＞c；
（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液法）；      
（5）增加溶质（或蒸发溶剂或升温）．