Question

金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．
（1）某兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
①将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的     （选填“前面”或“后面”）．
②将金属R投入到FeSO₄溶液中，金属R表面有黑色物质析出．根据上述信息，判断金属Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是    ．
（2）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，写出盐酸除铁锈反应的化学方程式    ；
（3）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤．滤液中的溶质一定有    ．
（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等．下列做法与此结果相符的是    （填序号）．
A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
B．2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应
C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2：3：2
D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应．

Answer

根据已有的知识进行分析，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氧化铁能与盐酸反应，根据生成氢气的质量相等进行推算．
【解析】
（1）①将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的前面，故填：前面；
②将金属R投入到FeSO4溶液中，金属R表面有黑色物质析出，说明R＞Fe，已知Fe＞铜，故金属Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是 R＞Fe＞Cu，故填：R＞Fe＞Cu；
（2）氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）铁不能与硫酸锌反应，溶质一定有硫酸锌，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶质一定有硫酸亚铁，由于加入的铁粉量不确定，无法确定是否含有硫酸铜，故填：FeSO4、ZnSO4；
（4）A、根据金属与酸反应生成氢气的质量关系，
Mg---------H2        Zn---------H2     Fe-----------H2
24          2        65         2      56            2
可以看出，金属的质量相同，生成氢气的质量不等，故A错误；
B、根据金属与酸反应生成氢气的质量关系，
Mg---------H2        Zn---------H2     Fe-----------H2
24          2        65         2      56            2
2.4g       0.2g      6.5g      0.2g    5.6g          0.2g
可以看出，2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量相同，故B正确；
C、金属足量，则加入的酸全部参加反应，酸量不同，则生成氢气的质量不同，故C错误；
D、金属足量，则加入的酸全部参加反应，酸量相同，则生成氢气的质量相同，故D正确；
故填BD．