工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力．其中一个主要反应的化学方程式为Fe+CrCl
2═Cr+FeCl
2．已知参加反应的铁质量为28g，则生成铬的质量为多少克？
考点分析：
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随着人们生活水平的提高，人们对于食品不但要求营养，更要求健康．市场上出现了一些不添加防腐剂的绿色食品，这种食品中有一个单独包装的保鲜剂，不会危害食品安全．某同学找来一种在空气中放置一段时间的食品保鲜剂，对它进行探究．
（1）食物腐败是因为微生物在食物上生长．如右图所示，微生物只要得到
养分，再加上充足的氧气和水，在适当的条件下就会迅速生长．因此，只要缺少一种条件，就可以防止食物腐败．
（2）常见的具有吸水性的物质有以下几种：
①浓硫酸 ②生石灰 ③氢氧化钠固体 ④铁粉
⑤硅胶（化学式SiO
2．nH
2O，无色透明粒状固体，无毒无害）
（3）初步探究：你认为①～⑤的物质中，不适合做食品干燥剂的是______，理由是______．
（4）实验探究：
| 实验 | 操作 | 主要现象 | 结论与解释 |
实验1
初步判断 | 打开这种保鲜剂的包装袋，取少量样品于试管中，进行观察． | 该样品为黑色
固体 | 该保鲜剂一定不是
______． |
实验2
对该保鲜剂的有效性进行探究 |
向实验1的试管中加入过量的稀盐酸，振荡． | 有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色． | 该保鲜剂：
______． |
实验3
对该保鲜剂的成分进行探究 |  | 澄清石灰水变浑浊． | 该保鲜剂中一定含有的物质是______． |
（5）实验2充分反应后试管中所得溶液中的溶质可能是______．（友情提示：在溶液中可发生Fe+2FeCl
3=3FeCl
2反应）．
（6）请根据食物腐败的条件分析，我们除可以使用这些保鲜剂外，还可以采用的保鲜方法是______．（写出一种即可）
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某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入足量水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液和滤渣：
（1）上述过程中发生反应的化学方程式为______．
（2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是______．
（3）为进一步确定该溶液所有可能的组成，同学们设计了如图所示的实验装置进行验证．
①甲装置中发生反应的化学方程式为______．
②关闭止水夹b，打开止水夹a，若观察到乙装置出现浑浊现象，则滤液中的溶质有______．
③关闭止水夹a，打开止水夹b的实验目的是______，若看到______的实验现象，可得出有此物质的结论．
④若溶液中只含我推测中的溶质，同时打开a和b时，看到的现象和结论是______．
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请根据下图所示实验装置回答问题：
（1）图中标号①的名称是______；
（2）A装置可用于制取氧气，反应的化学方程式为______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
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现有一包固体粉末，可能由CaCO
3、CaO、Na
2CO
3中的一种或几种组成．为确定其组成，进行了如下图所示的实验．
请回答：
（1）操作2的名称是
．
（2）根据实验可以确定白色沉淀是
；操作3完成后的溶液中一定含有的溶质是
；
（3）原固体粉末中一定含有
，它的可能组成有哪几组
（组之间用“；”隔开）．
（4）小明各取CaCO
3、CaO、Na
2CO
3粉末倒入试管，重复以上实验，却与以上现象不完全相同，他的操作没有失误之处，请指出现象不同之处及原因
．
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金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．
（1）某兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
①将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的
（选填“前面”或“后面”）．
②将金属R投入到FeSO
4溶液中，金属R表面有黑色物质析出．根据上述信息，判断金属Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是
．
（2）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，写出盐酸除铁锈反应的化学方程式
；
（3）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤．滤液中的溶质一定有
．
（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等．下列做法与此结果相符的是
（填序号）．
A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
B．2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应
C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2：3：2
D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应．
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