Question

（1）高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL（足量）稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO₃或Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口．（已知：Na₂CO₃与稀盐酸时先发生：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，然后NaHCO₃发生：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑）当将气球内的NaHCO₃或Na₂CO₃粉末同时倒入试管中，观察到现象如下：
①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）    ．
②盛    的试管中气球变得更大，大小气球（包含试管）体积之比约为（填最简整数比）    ；
③等质量的两种固体完全反应后生成气体质量不等，但等质量的稀盐酸完全反应后生成气体质量相等，这个结论正确吗？   
④综上所述，在泡沫灭火器中常选用    来产生CO₂（选填NaHCO₃或Na₂CO₃）
（2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每个实验各做3次，取平均值）：

序号	试剂1	试剂2	混合前温度	混合后最高或最低温度
①	35mL水	2.5gNaHCO3固体	20℃	18.5℃
②	35mL水	2.5g Na2CO3固体	20℃	24.3℃
③	35mL稀盐酸	含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL稀盐酸	含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10mL水	20℃	24.2℃
⑤	35mL稀盐酸	2.5g NaHCO3固体	20℃	16.2℃
⑥	35mL稀盐酸	2.5g Na2CO3固体	20℃	25.1℃

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①该研究报告的题目是《    》
②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为    和    ；通过上述实验可得出四条结论：
a：NaHCO₃ 的溶解是    （吸热或放热）过程；
b：Na₂CO₃ 溶解是    （吸热或放热）过程；
c：NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是    （吸热或放热）反应；
d：Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是    （吸热或放热）反应．

Answer

（1）根据“盐酸首先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，没有二氧化碳产生，然后与碳酸氢钠反应，生成二氧化碳”、质量守恒定律解答；
（2）①由该实验的实验步骤与实验现象来推断其实验课题；
②根据NaHCO3、Na2CO3的分别溶于水的温度变化来判断它们溶于水时是吸热反应还是放热反应；根据NaHCO3、Na2CO3的分别与盐酸反应的温度变化来判断它们溶于水时是吸热反应还是放热反应．
【解析】
（1）①因为“盐酸首先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，没有二氧化碳产生，然后与碳酸氢钠反应，生成二氧化碳”，所以，装有NaHCO3溶液的试管中很快产生气泡，而装有Na2CO3溶液的试管中开始没有气泡产生，但随着滴入稀盐酸的量增加，才会产生气泡；
故答案是：装有NaHCO3溶液的气球膨胀的较快；
②盐酸与碳酸钠反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，
盐酸与碳酸氢钠反应的化学方程为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，
根据二者与盐酸反应的化学方程式可知，Na2CO3的相对分子质量比的大NaHCO3的大，故相同质量的Na2CO3与NaHCO3中，NaHCO3含有的分子多一些，即NaHCO3与盐酸反应生成的CO2气体多一些．
NaHCO3 ～CO2，
1mol          1mol
，，
Na2CO3 ～CO2，
1mol          1mol
，
则0.3gNaHCO3或Na2CO3粉末与足量盐酸发生反应产生的气体体积之比为：：=53：42；
故答案是：NaHCO3溶液；53：42；
③等质量是稀盐酸与NaHCO3或Na2CO3粉末完全反应后，根据碳元素质量守恒定律知，它们所产生的二氧化碳的质量相等；
故答案是：正确；
④选用灭火器时，应该是第一时间需要二氧化碳来灭火，所以应该选择能够迅速产生大量CO2的碳酸氢钠；
故答案是：NaHCO3；
（2）①根据本实验的数据与实验结论知，该实验的课题是《NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究》；
故答案是：NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究；
②由图表知，该实验中缺少测量温度和测量固体质量的仪器；
从图表的数据知，当NaHCO3溶于水后，混合溶液的温度升高；当NaHCO3与盐酸反应后，混合溶液的温度升高；当Na2CO3溶于水后，混合溶液的温度降低；当Na2CO3与盐酸反应后，混合溶液的温度降低；
故答案是：温度计；天平；吸热；放热；吸热；放热．