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下列各图表示的变化中，只属于物理变化的是（ ） A．火箭发射 B． 煤的燃烧 C...
下列各图表示的变化中，只属于物理变化的是（ ）
A．
火箭发射
B．
煤的燃烧
C．
风力发电
D．
酸雨侵蚀
考点分析：
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已知木炭粉和Fe
2O
3 反应的化学方程式为：2Fe
2O
3+3C
4Fe+3CO
2↑或者为：Fe
2O
3+3C
2Fe+3CO↑
某同学设计一个实验，假定恰好完全反应，测定此反应中的气体生成物，实验装置如图．
（1）实验中通入的气体是纯净干燥的N
2，写出不用空气的主要理由
，实验也不能用潮湿的氮气，原因是
．
（2）如用氧化铁与木炭粉的混合物3.8g反应，充分反应后测得固体质量减轻1.56g，则生成的气体为
．
（3）烧杯内适量澄清石灰水的现象为
，若氧化铁的质量与本次实验相同，要使澄清石灰水的现象也与本次实验相同，则固体混合物总质量（m）的取值范围应该是
．
（4）合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe
2O
3．
①当催化剂中FeO与Fe
2O
3的质量之比为9：20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为
．
②以Fe
2O
3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应：2Fe
2O
3+C
4FeO十CO
2↑，为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe
2O
3粉末中加入碳多少克？
．
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（1）高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL（足量）稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO
3或Na
2CO
3粉末的小气球分别套在两支试管口．（已知：Na
2CO
3与稀盐酸时先发生：Na
2CO
3+HCl=NaCl+NaHCO
3，然后NaHCO
3发生：NaHCO
3+HCl=NaCl+H
2O+CO
2↑）当将气球内的NaHCO
3或Na
2CO
3粉末同时倒入试管中，观察到现象如下：
①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）
．
②盛
的试管中气球变得更大，大小气球（包含试管）体积之比约为（填最简整数比）
；
③等质量的两种固体完全反应后生成气体质量不等，但等质量的稀盐酸完全反应后生成气体质量相等，这个结论正确吗？
④综上所述，在泡沫灭火器中常选用
来产生CO
2（选填NaHCO
3或Na
2CO
3）
（2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每个实验各做3次，取平均值）：
| 序号 | 试剂1 | 试剂2 | 混合前温度 | 混合后最高或最低温度 |
| ① | 35mL水 | 2.5gNaHCO3固体 | 20℃ | 18.5℃ |
| ② | 35mL水 | 2.5g Na2CO3固体 | 20℃ | 24.3℃ |
| ③ | 35mL稀盐酸 | 含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL | 20℃ | 19℃ |
| ④ | 35mL稀盐酸 | 含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10mL水 | 20℃ | 24.2℃ |
| ⑤ | 35mL稀盐酸 | 2.5g NaHCO3固体 | 20℃ | 16.2℃ |
| ⑥ | 35mL稀盐酸 | 2.5g Na2CO3固体 | 20℃ | 25.1℃ |
请你帮助填写相关内容：
①该研究报告的题目是《
》
②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为
和
；通过上述实验可得出四条结论：
a：NaHCO
3 的溶解是
（吸热或放热）过程；
b：Na
2CO
3 溶解是
（吸热或放热）过程；
c：NaHCO
3的饱和溶液和盐酸的反应是
（吸热或放热）反应；
d：Na
2CO
3的饱和溶液和盐酸的反应是
（吸热或放热）反应．
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向一盛有无色溶液的试管中加入另一种无色溶液，生成了一种白色沉淀．根据你学过的酸、碱、盐的知识和题目要求，推测生成的白色沉淀和对应的两种无色溶液各是什么．
（1）推测一：如果沉淀不溶于稀硝酸，沉淀可能是
，两种无色溶液中的溶质分别是
；
（2）推测二：如果白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，沉淀可能是
，两种无色溶液中的溶质分别是
；
（3）推测三：如果白色沉淀溶于稀硝酸但不产生气体，沉淀可能是
，两种无色溶液中的溶质分别是
．
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金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体．某同学将镁条放在热水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．请根据以上信息回答：
（1）镁条与热水反应的化学方程式为______；
（2）反应后溶液滴加酚酞试液变红色，说明______；
（3）请你对放置一段时间后溶液红色褪去这种现象进行探究．（只要提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果）
假设一：热的Mg（OH）
2溶液与空气的CO
2反应，生成盐，溶液褪色．
方案一：向热的Mg（OH）
2溶液中滴加酚酞试液，再通入CO
2，观察溶液颜色变化．
假设二：______．
方案二：______．
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氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H
2O=NaAlO
2+NH
3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）已知：NH
3非常容易溶于水，氧化铝易溶于NaOH溶液．
（1）实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为
．
（2）本试验中检查装置气密性的方法是
．
（3）广口瓶中的试剂X可选用
（填选项的标号）．
A 酒精 B 植物油
（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH
3的体积将
（填偏大、偏小或不变）．
（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是
．
（6）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为
（AlN的相对分子质量为41，每22.4L氨气质量为17g）．
（7）有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？
（填入“可行”、“不可行”）．原因是
，改进的方法为
．
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