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某物质的充分燃烧产物是CO2和H2O，为了确定该物质的元素组成，某小组设计了如图...

某物质的充分燃烧产物是CO2和H2O，为了确定该物质的元素组成，某小组设计了如图所示实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）．称取1.8g待测物完全燃烧后，称得D装置增重1.08g，E装置增重2.64g．则下列推断正确的是（ ）
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A．该物质一定含有C、H元素，可能有O元素
B．该物质一定含有C、H、O元素
C．用充有空气的储气球代替装置A，有利于实验的进行
D．氧化铜的有无对实验结果没有影响
根据质量守恒定律结合生成物可以判定该物质中含有的元素，即根据D装置中氯化钙所吸收的水分，可以判定出氢元素的质量，根据E装置所吸收的二氧化碳来判定碳元素的质量，然后与题给物质的质量比较即可； 【解析】 该物质燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律可以知道判断出该物质中一定含有碳元素和氢元素，D装置增重1.08g，而D装置吸收的是水，故生成水的质量为1.08g，其中含有的氢元素的质量为：1.08g××100%=0.12g； 而E装置中吸收的是二氧化碳，可以知道生成二氧化碳的质量为2.64g，其中碳元素的质量为：2.64g××100%=0.72g， 而水中的氢元素的质量、二氧化碳中碳元素的质量与该物质中含有的氢元素和氧元素的质量相等，所以题给物质含有的氢元素和碳元素的质量为：0.12g+0.72g=0.84g＜1.8g，所以在该物质中还含有氧元素； 故选B
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考点分析：
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除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法不正确的是（ ）
选项待提纯的物质选用的试剂操作方法
ANa2SO4（NaOH）稀硫酸滴加稀硫酸，调至pH=7，蒸发结晶
BNaC1（Na2CO3）BaC12溶液加入适量的BaC12溶液，过滤、将滤液蒸发结晶
CKC1（KC1O3）MnO2加MnO2，加热后冷却
DH2 （CO2）NaOH溶液
浓硫酸		将混合气体先通过足量的氢氧化钠溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶

A．A
B．B
C．C
D．D
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A．一定有CO和CO2，肯定无N2
B．一定有CO和N2，可能有CO2
C．一定有CO和CO2，可能有N2
D．一定有CO和N2，肯定无CO2
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（ ）
A．黄曲霉素B2是有机化合物
B．黄曲霉素B2由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成
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B．当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a
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A．手帕不是可燃物，不能燃烧
B．手帕被水浸湿，导致着火点降低
C．水蒸发时吸热，温度达不到手帕的着火点
D．酒精燃烧消耗了空气，氧气不充足，手帕不会燃烧
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