Question

如图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）．
（1）表中部分元素的原子（离子）结构示意图如下，其中属于阳离子的是    （填数字序号）．

（2）表中与9号元素具有相似化学性质 的是    （填元素名称）．
（3）选用表中元素填空A₂B型化合物的化学式是    ．
（4）由1号元素和8号元素组成，带一个单位负电荷的一种阴离子    ．
（5）某耐火材料是由Mg、O组成的化合物，写出其化学式    ．

Answer

（1）质子数大于核外电子数的微粒带正电，为阳离子；
（2）最外层电子数相同的微粒化学性质相似；
（3）A2B型化合物即两种元素的原子个数均为2的化合物；带一个单位负电荷即得到1个电子的离子；
（4）依据一号元素与八号元素的种类结合常见的离子情况分析作答；
（5）根据镁、氧原子结构可判断镁原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的离子、O原子得到2个电子形成带2个单位负电荷的离子，根据化合物中阴、阳离子所带电荷总数相等，写出两元素形成化合物的化学式．
【解析】
（1）微粒①③均为质子数小于核外电子数的阴离子，微粒②为质子数大于核外电子数的阳离子；
（2）9号元素的最外层电子数是7，而氯原子的最外层电子数也是7，所以其化学性质相似；
（3）H、Mg、O、Cl四种元素中，H、Mg元素呈正价，O、Cl易得电子而呈负价，其中H、O元素可形成H2O；
（4）一号元素是氢，8号元素是氧，两者形成的氢氧根离子OH-是带一个负电荷的阴离子；
（5）镁原子最外层2个电子，易失2个电子，氧原子最外层6个电子，易得2个电子，因此，两元素化合时形成化合物的化学式为MgO；
故答案为：（1）②；（2）氯；（3）H2O；（4）OH-；（5）MgO；