Question

已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠（NaHCO₃）不稳定，受热易分解（2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O）．现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为6.9g．下列说法正确的是（ ）
A．反应后生成CO₂的质量为3.1g
B．原混合物中Na₂CO₃的质量分数为16%
C．反应后生成CO₂和H₂O的质量比为22：9
D．原混合物中NaHCO₃的质量为1.6g

Answer

加热NaHCO3生成Na2CO3、H2O和CO2，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为6.9g，因生成的二氧化碳和水并非固体，即减少的质量就是生成的CO2与H2O的质量之和．
【解析】
此反应生成水和二氧化碳的质量和为10g-6.9g=3.1g
设原混合物中NaHC03的质量为m，生成的H2O的质量为x，生成的CO2的质量为3.1g-x．
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
168               18  44
m                 x  3.1g-x
          （1）
    （2）
解这个二元一次方程得：x=0.9g  m=8.4g
则生成的CO2的质量为：3.1g-0.9g=2.2g
反应后生成的CO2和H2O的质量比为：2.2g：0.9g=22：9
原混合物中碳酸钠的质量分数为：×100%=16%．
故选BC．