现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液．为了测定碱性调味液中碳酸钠的质量分数，某同学进行了如下实验：取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某浓度的稀硫酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：
| 第Ⅰ组 | 第Ⅱ组 | 第Ⅲ组 |
| 稀硫酸的质量/g | 20 | 40 | 60 |
| 生成气体的质量/s | 2.2 | 4.4 | 5.5 |
根据实验及有关数据进行计算：
（1）100g碱性调味液与稀硫酸完全反应生成气体的质量为______g．
（2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少？
（3）100g碱性调味液与该稀硫酸反应后溶液pH=7时，消耗稀硫酸的质量为多少克？
考点分析：
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通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl
2、CaCl
2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示．
[MgCl
2+2NaOH=Mg（OH）
2↓+2NaCl CaCl
2+Na
2CO
3=CaCO
3↓+2NaCl]
根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是
．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是
．该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是
（填序号）．
（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可采取用
等措施．
A玻璃棒不断搅拌 B 来回移动酒精灯加热 C 来回移动蒸发皿加热
（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是
．
（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是
．
（6）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是
．
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同学们设计了如下实验方案测定该矿物中Fe
2O
3的质量分数（装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的Fe
2O
3完全反应）：
①取矿物样品并称量该样品的质量；
②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；
③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；
④计算得出矿物样品中Fe
2O
3的质量分数．
你认为，该实验方案能准确测出矿物中Fe
2O
3的质量分数吗？
不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中Fe
2O
3的质量分数：______；
石灰水试剂瓶壁有白色固体，你如何清洗？______．
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（1）试管是初中化学实验室中最常见的仪器，在不同的化学实验中试管口的朝向各不相同，如图所示：
请仿照示例，从图中另选一种试管口朝向，并具体说明其在化学实验中的应用．
示例：图①的试管口略向下倾斜，应用在给固体药品加热的实验中．
举例：______．
（2）某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验．打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降．请看图回答问题：
①B中白磷能够燃烧的原因是______．
②D中发生反应的化学方程式为______．
③E中的实验现象是______．反应的化学方程式为______．
④用F装置收集气体的依据是______．
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金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式如下：
Cu+4HNO
3（浓）=Cu（NO
3）
2+2NO
2↑+2H
2O （NO、NO
2气体都是空气的污染物）
3Cu+8HNO
3（稀）=3Cu（NO
3）
2+2NO↑+4H
2O 3Cu+8HNO
3（稀）=3Cu（NO
3）
2+2NO↑+4H
2O （NO化合生成NO
2）
工业上常用铜屑为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用水稀释．试回答：
（1）为什么用稀硝酸而不用浓硝酸：
；
（2）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法：
某同学设想：先将铜屑与氧气反应转化为黑色固体，再用硝酸溶解；请写出有关化学方程式为：
，
．
你认为他这种做法是否可以（简述理由）
．
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2011年10月16日、17日，相继发生陕西田玉煤矿“10•16”矿难事故和重庆奉节“10•17”矿难事故，瓦斯已成为导致我国煤矿特大恶性事故的“头号杀手”．
（1）为了防止煤矿的矿井发生“瓦斯”爆炸事故，常采取的安全措施是
A．进矿井前先做灯火实验 B．携带灭火器
C．通风并严禁烟火 D．戴防毒面具
（2）煤矿发生特大瓦斯爆炸后，由于井下情况非常复杂，事故处理专家针对矿井既有瓦斯又有火且可能发生连续爆炸的情况，提出采用注水或注液氮的灭火方案，注入液氮可以灭火的原因是：①
；②
．
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