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空气中体积约占1/5的气体是（ ） A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化...
空气中体积约占1/5的气体是（ ）
A．氧气
B．氮气
C．稀有气体
D．二氧化碳
考点分析：
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某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
（一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：
（1）加入氢氧化钠溶液的目的是
．
（2）操作Ⅰ的名称是
．（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO
4、Mg（OH）
2、
（填化学式）．
（4）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是
．
（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO
3）析出，反应的化学方程式为NaCl+NH
3+CO
2+H
2O=NH
4Cl+NaHCO
3↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．
（1）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为
．
（2）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO
3，再滴加AgNO
3溶液，有白色沉淀，根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质
（写化学式）．
（三）为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度．某研究性学习小组对纯碱产品进行检测．取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡．通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na
2CO
3+HCl=NaHCO
3+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO
3+HCl=NaCl+H
2O+CO
2↑，在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示：
（1）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是
．
（2）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO
2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线．（标明二氧化碳质量的相应数值）
（3）计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）．
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小华同学为探究实验室中三种碳酸盐：碳酸氢铵、碱式碳酸铜、碳酸钙的性质，进行了以下实验：
实验1：
小华打开盛放碳酸氢铵固体的试剂瓶，闻到有氨臭气味，用湿润的
色石蕊试纸检验，试纸变
，证明是氨气．
取少量碳酸氢铵固体于试管中，加入少许水振荡．完全溶解后，向溶液中滴入几滴酚酞试液，观察到溶液为无色．将试管放入60℃热水中加热，很快观察到碳酸氢铵溶液中有大量气泡产生，并闻到较浓的氨臭味，同时，溶液由无色逐渐变为红色．
（1）实验证明，碳酸氢铵易分解产生氨气，同时产生另一种气体和水．写出碳酸氢铵分解的化学方程式
．
（2）溶液中的酚酞由无色逐渐变为红色的原因是
；
（3）小华根据碳式碳酸铜和碳酸钙分解的条件，得出这三种固体的热稳定性由强到弱的顺序是
．
（4）根据实验，小华联想到农村在存放“碳铵”（碳酸氢铵）化肥时应该注意
．
实验2：
小华各取三种固体试剂少许于试管中，分别加入1mL 1：2的盐酸溶液．观察到三支试管中均有
的现象，其中，
与盐酸反应的速率最快．
（1）由实验可知，三种碳酸盐均能与稀盐酸反应，写出碱式碳酸铜与盐酸反应的化学方程式
．
（2）根据实验现象，你认为实验室
（能或否）用碳酸钙固体粉末代替石灰石与盐酸反应制取二氧化碳，原因是
．
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某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质（可能含有C、MnO
2、ZnCl
2、NH
4C1等）进行研究，实验过程如下：
（1）实验①②③中都使用了同一种玻璃仪器，它在操作②中的作用是
．
（2）实验③中发生的化学反应的方程式是
．
（3）实验④中发生的化学反应的方程式是
，基本类型是
．
（4）ZnCl
2和NH
4Cl混合溶液中含有杂质CuCl
2，会加速对电池的腐蚀，欲除去CuCl
2，而不引入其他杂质，最好选用下列试剂中的
（填序号字母）．
A．NaOH B．Zn C．Fe D．Na
2CO
3．
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已知：A、B、C、D、E、F六种物质是初中化学常见的物质．A、B是单质，C、D、E都是氧化物．A、B、C转化为F的过程较为复杂，F的成份也较复杂，其主要成分是一种红色的固体．D和F的主要成分所含元素相同，E和C中所含元素相同，试根据各物质间的转化关系完成下列各题．（题中给出的是主要产物，反应条件未给出．）
（1）写出F中主要成分的化学式：
．
（2）写出下列物质转化的化学方程式：
F+G→A：
；
C→B：
．
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根据要求写出化学方程式：
（1）用稀硫酸除铁锈
；
（2）用酒精（化学式为C
2H
5OH）作燃料
．
（3）铜丝放入硝酸银溶液中
；
（4）植物光合作用
．
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