Question

化学小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定Cu元素的相对原子质量．
已知：①2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O   ②氨气（NH₃）是碱性气体
请结合下图回答问题．

（1）将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，写出B中发生反应的化学方程式为______ 3Cu+N₂+3H₂O

Answer

（1）根据氨气还原氧化铜反应的现象，判断反应的生成物，其中空气中含量最多的气体是氮气，写出反应的化学方程式．
（2）Ⅰ．根据实验设想，在所提供的装置中选择简单、合理的装置组装能实现实验目的实验装置．
Ⅱ．分析所提供因素对实验结果的影响，判断其中会导致测定结果偏大的因素．
Ⅲ．根据对实验的理解，为达到测定目的，判断还可以采取的测量值．
【解析】
（1）将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体；亮红色固体是铜，管口的液滴是水，空气中含量最多气体是氮气，反应的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O．
（2）Ⅰ．测定Cu元素相对原子质量的实验过程为：先称量CuO的质量，完全反应后测定生成水的质量，由此可知需测定生成水的质量，由于氨气（NH3）是碱性气体，不能用浓硫酸进行干燥；生成的氨气需先通过氢氧化钠干燥、再与氧化铜反应，最后用浓硫酸吸收生成的水，以测得生成水的质量．故装置连接合理的是ADBDC．
Ⅱ．设测定的氧化铜质量为A、生成水的质量为B，设铜的相对原子质量为m，
3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O
3m+48                54
A                     B
    m=
①若Cu0未完全起反应，导致生成水的质量偏小，即B偏小，测定结果偏大；
②若CuO不干燥，加热过程水分蒸发，导致测得水的质量偏大，测定结果偏小；
③若Cu0中混有不反应的杂质，导致生成水的质量偏小，即B偏小，测定结果偏大；
④若NH4C1与Ca（OH）2混合物不干燥，但只要氨气干燥彻底，对氨气还原氧化铜的实验不产生影响．
故选项①③正确．
Ⅲ．根据反应的化学方程可发现，通过测定氧化铜与铜或铜与水等质量，也可计算出铜元素的相对原子质量．
故答案为：（1）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；
（2）Ⅰ．③；Ⅱ．①③；Ⅲ．CuO和Cu．