Question

将一定质量的镁、铝合金（不含其他物质）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气，原混合物的质量不可能是（ ）
A．1.2g
B．2.0g
C．2.2g
D．1.9g

Answer

依据对金属与酸反应的规律的认识可知，两种金属中同质量时铝生成的氢气多，镁生成的氢气少，因此可采用极端假设的方法对反应的情况进行分析，从而得到金属混合物的取值范围；
【解析】
设生成0.2g氢气时需要铝的质量是x，镁的质量是y；
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
2×27                   6
x                       0.2g

x=1.8g
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24              2
y              0.2g

y=2.4g
所以原混合物质量范围是大于1.8g小于2.4g，故1.2g混合物质量不合适；
故选A．