我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如下图装置的实验．向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象．用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象．
（1）通过比较试管甲中的两次反应，填写下表：
| 碳酸钠+盐酸 | 碳酸氢钠+盐酸 |
| 实验现象 | 反应迅速，生成大量气体 | 反应______，生成气体更多 |
| 实验结论 | |
写出乙中反应的化学方程式：______．
（2）某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究．在老师的指导下，设计了下面的实验探究方案．实验用品：相同型号的U型管2支、橡皮塞2个、5mL一次性注射器2支、气球2个．
实验装置：如图．实验操作：在U型管中分别加入一定量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸．将注射器插入橡皮塞中，然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中．
请对上述实验方案分析评价．
①若取用碳酸钠0.53g，为控制实验中产生气体的量相同，应取用碳酸氢钠______g；
②该同学设计的实验方案是运用了______研究的方法；
③实验过程中需要观察的现象是______．
考点分析：
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工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na
2CO
3），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH
3、CO
2和H
2O尽可能多地转化成NaHCO
3（固体沉淀物）和NH
4Cl（溶液）．主要生产流程如下：
（已知2NH
4CI+Ca（OH）
2→CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O）
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是______ CaO+CO
2↑
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以下是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物（其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总质量的3%）中分离出硝酸钾的实验步骤：（三种物质的溶解度曲线见图）
Ⅰ．用托盘天平称得样品的总质量为87.5g；
Ⅱ．配制成80℃左右的饱和溶液；
Ⅲ．将热饱和溶液冷却至室温（20℃）后进行过滤，并用少最水洗涤2～3次；
Ⅳ．取出过滤器中的固体干燥后分装．
请回答以下问题：
（1）用天平称取87.5g样品时，砝码应放在天平的______盘；
（2）某同学发现，无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，天平均不发生偏转，原因是______．
A、天平未放置于水平桌面上B、天平没有调零
C、托盘下的垫圈未取下D、游码未归零
（3）将这些样品制成80℃左右的热饱和溶液，约需______水（填序号）；
A、12.5mL B、50 mL C、100 mL D、112.5mL
（4）该实验中，玻璃棒除了用于搅拌和引流外，还用于______；
（5）步骤Ⅲ中，只能用少量水洗涤固体的原因是______；
（6）过滤并洗涤后，氯化钾存在于______中；
（7）如果实验中热饱和溶液未完全冷却至室温就进行过滤将会影响晶体的产量，理由是______．
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如图是实验室制取干燥氧气的装置：
（1）写出图中标号d的仪器名称______．
（2）a中的药品是______，c中试剂的作用是______．
（3）请说明如何改正装置中的两处错误______、______．
（4）试管中的固体物质在化学反应前后的______和______不变，反应结束后为了回收试管中的固体物质，应该进行的操作顺序是______、______、______．
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如图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理．请回答下列问题：
（1）物质A是常见的碱，写出A的化学式：______．
（2）写出反应①、②的化学方程式：______、______．
（3）氯化钠溶液中存在的微粒有：______．（填微粒符号）
（4）反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是______．
（5）实验室配制200g溶质质量分数为8%的NaCl溶液，需要水的质量是______g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是______．
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下列各组物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．NaCl BaCl
2 Na
2SO
4B．Na
2CO
3 NaCl Na
2SO
4C．CuSO
4 NaCl NaNO
3D．Na
2SO
4 HCl KCl
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