Question

某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是（ ）
A．实验目的：除去炭粉中少量的氧化铜，方案一为加稀硫酸，方案二为高温灼烧
B．实验目的：证明长期露置的氢氧化钠溶液已变质，方案一为加稀盐酸，方案二为加澄清石灰水
C．实验目的：鉴别硫酸钾和硝酸铵，方案一为看外观，方案二为加熟石灰研磨闻气味
D．实验目的：证明稀醋酸溶液呈酸性，方案一为加无色酚酞试液，方案二为加紫色石蕊试液

Answer

A、方案一：根据稀硫酸和氧化铜反应，和木炭不反应分析；方案二：根据高温灼烧炭粉和氧气反应，而氧化铜不反应；
B、证明氢氧化钠是否变质，主要是检验是否存在碳酸根；方案一：用稀盐酸，碳酸钠能生成二氧化碳气体，氢氧化钠无现象；方案二：加澄清的石灰水，碳酸钠能产生白色沉淀，氢氧化钠不反应；
C、方案一：硫酸钾和硝酸铵外观都是白色固体；方案二：加熟石灰研磨，硝酸铵能产生刺激性气味，而硫酸钾无现象；
D、醋酸不能使无色的酚酞试液变色，能使石蕊试液变成红色．
【解析】

A、方案一：稀硫酸和氧化铜反应生成溶于水的硫酸铜和水，且溶液呈现蓝色，而稀硫酸和木炭不反应，然后通过过滤得到炭粉，故合理；方案二：高温灼烧炭粉和氧气反应产生二氧化碳气体消失了，而氧化铜不反应无变化，这样把主体物质碳粉给除去了，故不合理；综上所述，故A选项不合理；
B、证明氢氧化钠是否变质，主要是检验是否存在碳酸根；方案一：加稀盐酸   NaOH+HCl=NaCl+H2O 无明显现象，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，产生气泡．根据产生气泡，就证明含有碳酸钠，样品已变质．反之就没有变质，故合理；方案二：加澄清的石灰水  Ca（OH）2+NaOH≠、无明显现象，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，产生白色沉淀，根据产生沉淀，就证明含有碳酸钠，样品已变质．反之就没有变质，故合理；综上所述，故选项B合理；
C、方案一：鉴别硫酸钾和硝酸铵不能通过看外观，因为二者都是白色固体，故不合理；方案二：加熟石灰研磨，硝酸铵能产生刺激性气味，而硫酸钾无现象，故合理；综上所述，故C选项不合理；
D、方案一：用无色的酚酞试液不能证明稀醋酸溶液呈酸性，因为酚酞试液遇到酸性和中性溶液都不变色，故不合理；方案二：用紫色的石蕊试液能证明稀醋酸溶液呈酸性，若变成红色则说明醋酸成酸性，故合理；综上所述，故D选项不合理．
故选项为：B．