Question

水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的    性．
（2）根据图中实验只生成了氢气和氧气，确定水是由氢元素和氧元素组成的，得到此结论的依据是    ．写出此实验中发生反应的化学方程式    ．
（3）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表．

溶液的温度/℃	75	65	50	35	20
析出固体M的质量/g			2.0	4.5	8.4

若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题．
①65℃时，该溶液是否为饱和溶液？    （填“是”、“否”或“无法判断”）；
②将t℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的是    （填字母序号）；
A．升温    B．降温      C．加溶质M     D．加水     E．加另一种固体N   F．恒温蒸发水    G．与t℃时M的饱和溶液混合
③20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码）、烧杯、    ．

Answer

（1）活性炭具有吸附性，可吸附色素、异味等；
（2）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，可以推测物质的组成；依据水电解的反应原理书写方程式；
（3）①饱和溶液比较明确的表象是溶质与溶液共存，65℃无晶体析出，因此无法判断溶液是否饱和；
②不饱和溶液变成饱和溶液通常可采用蒸发溶剂、加入溶质和降温三种方式完成；
③配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解，结合步骤选择相关仪器．
【解析】
（1）净水器中经常使用活性炭吸附色素、异味等；
（2）水通电生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成；根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，可以推测水由氢、氧元素组成；反应方程式是：2H2O 2H2↑+O2↑；
（3）①饱和溶液比较明确的表象是溶质与溶液共存，温度降到65℃时无晶体析出，因此无法判断溶液是否饱和；
②不饱和溶液变成饱和溶液通常可采用蒸发溶剂、加入溶质的方法完成，观察图表可知：M的溶解度随温度降低而减小，故也可采用降温的方法使其变为饱和溶液；
③配制一定溶质质量分数的溶液步骤有计算、称量、溶解三步，称量时要用到天平、取药品的药匙、量筒（100mL）、胶头滴管、烧杯，溶解时用到玻璃棒；
故答案为：
（1）吸附；
（2）质量守恒定律；  2H2O 2H2↑+O2↑；
（3）①无法判断；
     ②BCF；
     ③量筒（100mL）、胶头滴管、药匙、玻璃棒．